En thermodynamique l’énergie libre F (appelée aussi "énergie libre de Helmholtz") est une fonction d’état extensive dont la variation permet d'obtenir le travail utile susceptible d'être fourni par un système thermodynamique fermé, à température (La température est une grandeur physique mesurée à l'aide d'un thermomètre et...) constante. Elle correspond à l'énergie libre (En thermodynamique l’énergie libre F (appelée aussi "énergie libre de Helmholtz") est une...) de Helmholtz des anglo-saxons, qui préférent la symboliser par la lettre A.
À ne pas confondre avec la fonction enthalpie libre (La fonction enthalpie libre G a été introduite par Willard Gibbs. Elle est associée...) G ("énergie libre de Gibbs" des anglo-saxons), qui s’applique aux systèmes évoluant à la température T et à pression (La pression est une notion physique fondamentale. On peut la voir comme une force rapportée...) constante (cas des réactions effectuées à l’air libre).
L'énergie libre est souvent utilisée dans l'étude des explosions qui induisent une variation de pression ou encore dans la calorimétrie (La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet la mesure des quantités de...) à volume (Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension...) constant effectuée dans une bombe calorimétrique (Une bombe calorimétrique est un appareillage permettant de mesurer le dégagement de...).
Néanmoins le rôle de la fonction F est beaucoup moins important en thermochimie (La thermochimie est une partie de la chimie qui étudie les phénomènes thermiques qui...) que celui de la fonction enthalpie (L'enthalpie (du préfixe en- et du grec thalpein: chauffer) est une fonction d'état de la...) libre qui est la fonction phare, indispensable à l’étude des équilibres chimiques.
Considérons une transformation irréversible effectuée à la température T et à volume constant. S’il n’y a pas de montage électrochimique, il n’y a pas de travail électrique. Comme V=cte, le travail des forces de pression est nul.
Donc en appliquant le premier principe :
Appliquons alors le second principe :
Le système échange avec le milieu extérieur Qirrév. Si on se place du côté du milieu extérieur, celui-ci reçoit - Q(irrév) = - ΔU(syst).
Et la variation d’entropie du milieu extérieur devient égale à :
D’où :
Multiplions par ( - T )
On définit ainsi la fonction énergie libre :
Pour une transformation effectuée à T et V = cte, on obtient :
Si la transformation est réversible, et
En revanche, si la transformation est irréversible, et donc
La transformation réelle à T et V = cte, ne peut s’effectuer qu’avec une diminution de l’énergie libre du système. |
avec:
δWfp : travail des forces de pression
δW': travail autre, comme par exemple le travail électrique dans un montage de pile
dU s'exprime donc:
d'où :
'
On montre bien que la variation de la fonction F est égale au travail fourni (Les Foúrnoi Korséon (Grec: Φούρνοι...) par le système si la transformation est réversible et est effectuée à T constante .
plus précisément :
La transformation réelle à T et V = cte, ne peut s’effectuer qu’avec une diminution de l’énergie libre du système. On peut donc identifier F au potentiel thermodynamique (Pour un système thermodynamique donné, un potentiel thermodynamique est une fonction...) d'une transformation isotherme et isochore (La transformation d'un système (qui peut être solide, liquide, gazeux,...) est dite isochore si...)