Loi de Gay-Lussac - Définition

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La loi de Gay-Lussac est une des lois de la thermodynamique. Elle relie le volume et la température d'un gaz réel tenu à une pression constante p°.

V=V_0[1+\alpha(T-T_0)]~, où α dépend de p°.

Cette loi n'est qu'approchée qu'aux " hautes " pressions. Mais on constate que, lorsque la pression (La pression est une notion physique fondamentale. On peut la voir comme une force rapportée...) P° tend vers zéro (Le chiffre zéro (de l’italien zero, dérivé de l’arabe sifr,...), ce coefficient (En mathématiques un coefficient est un facteur multiplicatif qui dépend d'un certain...) tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à 0,0036610 = 1/273,15.

Cette constatation expérimentale ( En art, il s'agit d'approches de création basées sur une remise en question des dogmes...) conduira à la notion théorique de gaz parfait (Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz...).

Histoire des sciences (L'histoire des sciences est l’étude de l'évolution de la connaissance...)

La loi a été énoncée la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac (Louis Joseph Gay-Lussac, né à Saint-Léonard-de-Noblat le...) en 1802, mais avait été découverte par Jacques Charles (Jacques Alexandre César Charles, né à Beaugency (bords de Loire) le 12 novembre 1746 et mort à...) dès 1787. On réserve plutôt le nom de loi de Charles (La loi de Charles est une des lois de la thermodynamique. Elle relie la pression et la température...) à la formule reliant pression et température (La température est une grandeur physique mesurée à l'aide d'un thermomètre et...) d'un gaz parfait à volume (Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension...) constant.

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