Fluor - Définition

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Introduction

Fluor
Oxygène ← Fluor → Néon
  Lattic simple cubic.svg

9
F
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
F
Cl
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Fluor, F, 9
Série chimique halogène
Groupe, Période, Bloc 17 (VII), 2, p
Masse volumique 1,696 g·l-1 (°C, 1 atm),
1,50 g·cm-3 (liquide, -188,12 °C)
Couleur jaune verdâtre clair
N° CAS 14762-94-8
Propriétés atomiques
Masse atomique 18,9984032 ± 0,0000005 u
Rayon atomique 50 pm (42 pm)
Rayon de covalence 0,57 ± 0,03 Å
Rayon de Van der Waals 135 pm
Configuration électronique [He] 2s2 2p5
Électrons par niveau d'énergie 2, 7
État(s) d'oxydation -1
Oxyde acide fort
Structure cristalline cubique
Propriétés physiques
État ordinaire gaz diamagnétique
Point de fusion -219,67 °C (1 atm)
Point d'ébullition -188,12 °C (1 atm)
Énergie de fusion 0,2552 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 3,2698 kJ·mol-1
Température critique -129,02 °C
Volume molaire 11,20×10-3 m3·mol-1
Divers
Électronégativité 3,98
Chaleur massique 824 J·kg-1·K-1
Conductivité thermique 0,0279 W·m-1·K-1
Énergies d'ionisation
1re : 17,4228 eV 2e : 34,9708 eV
3e : 62,7084 eV 4e : 87,1398 eV
5e : 114,2428 eV 6e : 157,1651 eV
7e : 185,186 eV 8e : 953,9112 eV
9e : 1 103,1176 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
17F {syn.} 64,49 s β+ ; ε 2,761 17O
18F {syn.} 1,8293 h β+ ; ε 1,656 18O
19F 100 % stable avec 10 neutrons
20F {syn.} 11,163 s β- 7,025 20Ne

Le fluor est un élément chimique de symbole F et de numéro atomique 9. Il s'agit du premier élément de la famille des halogènes, de masse atomique 19.

C’est l’élément chimique le plus réactif, d'ailleurs il a toujours été trouvé lié à un autre élément. Il possède la plus forte électronégativité, d'une valeur de 3,98. Il est le 13e le plus abondant dans la croûte terrestre. L'isotope le plus stable est 19F. L'autre isotope le plus stable est 18F et sa demi-vie dure un peu moins de 2 heures. Dans ce cas, il se transforme ensuite en oxygène dans 97 % des cas par désintégration bêta et dans 3 % des cas par capture électronique.

Sa température de fusion est de -219 °C et sa température d'ébullition est de -188 °C, le fluor est liquide, avec une masse volumique de 1 50 cm/m3. Aux conditions normales de température et de pression le fluor est présent sous forme de difluor F2, un gaz diatomique jaune pâle, très toxique et extrêmement corrosif. Le fluor provoque de très graves brûlures au contact de la peau, des muqueuses, et des os. Georgius Agricola décrivait déjà l'existence du fluor en 1530 mais il n'a été isolé qu'en 1886 par Henri Moissan.

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