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Des scientifiques de Stanford ont créé un catalyseur à base de cuivre qui produit de grandes quantités d'éthanol à partir de gaz de monoxyde de carbone à la température ambiante sans maïs ou autres plantes. Les scientifiques de l'Université de Stanford ont trouvé une nouvelle façon, très efficace pour produire de l'éthanol liquide à partir de de monoxyde de carbone. Cette découverte prometteuse pourrait offrir une alternative écologique à la production d'éthanol à partir d...

Il y a un lien avec la nouvelle vu ailleurs au sujet de la navy qui bosse sur un topic equivalent pour en gros faire son carburant en mer sans devoir etre ravitaller par des petroliers ? (tous les batiments n'etant pas nucleaire)

Par contre une chose qui n'est pas ecrite c'est quel est le bilan energetique final ? (recup co2 transformation en co puis en ethanol propanol?

Perso ça m'étonne un peu trop beau pour être vrai
et d'où vient l'énergie nécessaire pour casser les molécules de CO
ça ressemble à un poisson d'avril un peu en retard

Effectivement, j'y avais pensé mais non ce n'est pas un poisson.
57% de rendement c'est du jamais vu !!!

...et le monoxyde de carbone, il vient d'ou...???...

En grande parti du CO2 c'est expliqué dans l'article.

cisou9 a écrit :
En grande partie du CO2 c'est expliqué dans l'article.

...et le dioxyde de carbone, il vient d'ou...???...

Composé chimique Masse
molaire (g/mol) \Delta H^0_{f(298)}
(kJ/mol) S°298
(J/(mol•K))
CO_2 (g) 44,010 -393,52 213,75
CO (g) 28,011 -110,58 197,6
NO (g) 30,008 90,32 210,7
NH_3 (g) 17,031 -45,91 192,66
CH_4 (g) 16,043 -74,9 186,17
C_2H_6 (g) 30,068 -84,7 229,57
C_3H_8 (g) 44,094 -103,88 270,01
C_4H_{10} (g) 58,12 -124,78 310,15
C_5H_{12} (g) 72,146 -146,50 349,49
C_6H_{14} (g) 86,172 -167,25 386,95
C_7H_{16} (g) 110,198 -187,89 425,41
C_8H_{18} (g) 114,224 -208,52 463,84
C_2H_4 (g) 28,054 52,49 219,30
C_3H_6 (g) 42,078 20,42 267,03
C_2H_2 (g) 26,038 226,81 200,92
C_6H_6 (g) 78,108 82,96 269,30
H_2 (g) 2,016 0 130,46
H (g) 1,008 218,06 114,65
N_2 (g) 28,016 0 191,32
N (g) 14,008 472,96 153,23
O (g) 16,000 249,28 161,02
O_2 (g) 32,000 0 204,82
O_3 (g) 48,000 142,12 237,42
C(graphite) 12,011 0 5,68
C(diamant) 12,011 1,92 2,45
H_2O (liquide) 18,01528 -285,10 69,96
H_2O (gaz) 18,01528 -241,8 188,74
HF (liquide) 20,00634 -299,8
HF (gaz) 20,00634 -271,1 173,7
HCl (gaz) 36,461 -92,31 186,90

Autrement dit pour aller de CO à C il faut fournir 110,58 K joules/moles
et pour partir de CO² il faut fournir 393,52k joules/moles
Ou est l'énergie nécessaire pour casser les liaisons chimiques
Jamais un catalyseur ne remplacera l'énergie qui est à fournir
autrement dit cette news possède une forte odeur d'arnaque

macland a écrit :

cisou9 a écrit :
En grande partie du CO2 c'est expliqué dans l'article.

...et le dioxyde de carbone, il vient d'où...???...

C'est évoqué dans l'article...
Des "traces" présentes dans l'atmosphère terrestre soit 395ppm environ...
et par recyclage depuis leur appareil.
--
Philippe.

Victor a écrit : et pour partir de CO² il faut fournir 393,52k joules/moles
Ou est l'énergie nécessaire pour casser les liaisons chimiques

L'énergie électrique qui est fourni au couple "anode cathode", rien n'est gratuit. À comparer avec l'énergie nécessaire pour faire pousser du mais, le faire fermenter et distiller.

Tu as de drôles de notions de chimie, les liaisons CO², elles sont de double covalences chimiques et elles ne sont en aucun cas électrolysables... De toutes façons une électrolyse, elle ne donnerait pas de l'éthanol mais du carbone, du H² et du O², les électrons sont communs au carbone et aux oxygènes

Ph. B. a écrit :...Des "traces" présentes dans l'atmosphère terrestre soit 395ppm environ...
et par recyclage depuis leur appareil... Philippe.

...ça fait quelques tonnes de "traces" pour avoir 1L de carburant !!!...

Je maintiens que ça possède toutes les caractéristiques d'un canulars
mais mais mais, cette news est passée dans la très sérieuse revue Nature
Si Nature se mets à faire des poissons d'avril, ça risque d'être pris au sérieux

Pour moi il s'agit de recherche d'une nouvelle méthode de fabrication d'éthanol, ensuite il faut que cela s'avère possible industriellement. C'est d'ailleurs ce qui est dit à la fin de l'article:

Il faudra encore quelques années de recherches pour savoir si un dispositif basé sur cette chimie serait commercialement viable. Mais si on arrive à perfectionner le système cela pourrait fournir une incitation économique afin d'éliminer le dioxyde de carbone de l'atmosphère.

Pour ceux qui veulent approfondir voici le lien de l'étude "Electroreduction of carbon monoxide to liquid fuel on oxide-derived nanocrystalline copper" http://www.nature.com/nature/journal/va ... 13249.html

A vrai dire ce n'est pas un canular mais une grosse escroquerie dont les américains ont le secret,
si la foi transforme l'eau en vin jamais le CO² et le CO ne se transformeront en éthanol et en Kérosène
sous l'opération bienveillante du saint pognon