titrage de l'eau de javel
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titrage de l'eau de javel
Formule de l'eau de javel => Na+ + Cl- + Na+ + ClO-
En milieu acide, les ions hypoclorite ClO- oxydent les ions chlorure pour donner un dégagement gazeux de dichlore selon la reaction => Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
Cette reaction sert a caractérser une eau de javel par le pourcentage de chlore actif défini par la masse de dichlore libérée par 100g de javel par la reaction précedente.
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
On se propose de verifier ce pourcentage grâce a un dosage par titrage indirect.
Mode opératoire:
Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.
1. Dans un erlenmeyer introduire Vs= 10mL de la solution S, puis 20mL d'une solution d'iodure de potassium (K+ + I- ) de concentration cIP=.2 mol/Let enfin 20mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire cA=3 mol/L. Cette dernière solution sert a acédifier le milieu réactionnel. Préparer une burette de 25mL avec une solution de yhiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2- ) de concetratiob c'=0.20 mol/L.
Deuxième étape: ajouter quelques gouttes de thiodène au contenu de l'erlenmeyer, puis verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'a observer un changement de couleur. Le volume V'e ajouté a l'equivalence =15,0 mL.
1.Quel est la relation entre [ClO-], concentration molaire des ions hypoclorite dnas la solution commerciale, et [ClO-]s concentration des ions hypochlorite dans la solution S ?
(Je n'arrive pas a repondre a cette question)
2. La première étape
a) ecrire l'equation d'oxydoreduction:
reponse=> 2H+ + ClO- + 2I- = I2 + Cl- + H2O
b)Dresser le tableau d'avancement dus ystème pour cette étape.Endéduire une relation entre nI2 quantité de diiode apparue , et niClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélevement de solution S.
En milieu acide, les ions hypoclorite ClO- oxydent les ions chlorure pour donner un dégagement gazeux de dichlore selon la reaction => Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
Cette reaction sert a caractérser une eau de javel par le pourcentage de chlore actif défini par la masse de dichlore libérée par 100g de javel par la reaction précedente.
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
On se propose de verifier ce pourcentage grâce a un dosage par titrage indirect.
Mode opératoire:
Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.
1. Dans un erlenmeyer introduire Vs= 10mL de la solution S, puis 20mL d'une solution d'iodure de potassium (K+ + I- ) de concentration cIP=.2 mol/Let enfin 20mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire cA=3 mol/L. Cette dernière solution sert a acédifier le milieu réactionnel. Préparer une burette de 25mL avec une solution de yhiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2- ) de concetratiob c'=0.20 mol/L.
Deuxième étape: ajouter quelques gouttes de thiodène au contenu de l'erlenmeyer, puis verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'a observer un changement de couleur. Le volume V'e ajouté a l'equivalence =15,0 mL.
1.Quel est la relation entre [ClO-], concentration molaire des ions hypoclorite dnas la solution commerciale, et [ClO-]s concentration des ions hypochlorite dans la solution S ?
(Je n'arrive pas a repondre a cette question)
2. La première étape
a) ecrire l'equation d'oxydoreduction:
reponse=> 2H+ + ClO- + 2I- = I2 + Cl- + H2O
b)Dresser le tableau d'avancement dus ystème pour cette étape.Endéduire une relation entre nI2 quantité de diiode apparue , et niClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélevement de solution S.
Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.
ta reponse est là: tu dilus 10 fois donc forcement la concentration en ion est divisée par 10 par rapport a la concentration commerciale que tu calcules avec:
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
voila
j espere que j ai répondu
ta reponse est là: tu dilus 10 fois donc forcement la concentration en ion est divisée par 10 par rapport a la concentration commerciale que tu calcules avec:
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
voila
j espere que j ai répondu
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Besoin d'aide
Voilà je bosse sur le même exercice et je n'arrive justement pas à résoudre la question 2)b) =
Dresser le tableau d'évolution du système pour cette étape. En déduire une relation entre nI2, quantité de diiode apparue, et nClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélèvement de la solution S.
J'ai réussi le tableau mais n'arrive pas à trouver la relation en nI2 et nClO-. Pourriez-vous m'aider ?
Merci
Dresser le tableau d'évolution du système pour cette étape. En déduire une relation entre nI2, quantité de diiode apparue, et nClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélèvement de la solution S.
J'ai réussi le tableau mais n'arrive pas à trouver la relation en nI2 et nClO-. Pourriez-vous m'aider ?
Merci
Peut-être qu'il y a ici des chimistes qui peuvent répondre à certaines interrogations de Lilliputh sur le topic "Non ébullition de l'eau" (lien).
Elle se pose cette question et pas mal d'autres d'ailleurs au sujet des propriétés des eaux de sources souterraines et celles-ci peuvent être très diverses.
Elle se pose cette question et pas mal d'autres d'ailleurs au sujet des propriétés des eaux de sources souterraines et celles-ci peuvent être très diverses.