titrage de l'eau de javel

[pilot's wings]

Formule de l'eau de javel => Na+ + Cl- + Na+ + ClO-
En milieu acide, les ions hypoclorite ClO- oxydent les ions chlorure pour donner un dégagement gazeux de dichlore selon la reaction => Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
Cette reaction sert a caractérser une eau de javel par le pourcentage de chlore actif défini par la masse de dichlore libérée par 100g de javel par la reaction précedente.

Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
On se propose de verifier ce pourcentage grâce a un dosage par titrage indirect.

Mode opératoire:
Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.
1. Dans un erlenmeyer introduire Vs= 10mL de la solution S, puis 20mL d'une solution d'iodure de potassium (K+ + I- ) de concentration cIP=.2 mol/Let enfin 20mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire cA=3 mol/L. Cette dernière solution sert a acédifier le milieu réactionnel. Préparer une burette de 25mL avec une solution de yhiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2- ) de concetratiob c'=0.20 mol/L.
Deuxième étape: ajouter quelques gouttes de thiodène au contenu de l'erlenmeyer, puis verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'a observer un changement de couleur. Le volume V'e ajouté a l'equivalence =15,0 mL.

1.Quel est la relation entre [ClO-], concentration molaire des ions hypoclorite dnas la solution commerciale, et [ClO-]s concentration des ions hypochlorite dans la solution S ?
(Je n'arrive pas a repondre a cette question)

2. La première étape

a) ecrire l'equation d'oxydoreduction:
reponse=> 2H+ + ClO- + 2I- = I2 + Cl- + H2O

b)Dresser le tableau d'avancement dus ystème pour cette étape.Endéduire une relation entre nI2 quantité de diiode apparue , et niClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélevement de solution S.

[cyrille]

Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.

ta reponse est là: tu dilus 10 fois donc forcement la concentration en ion est divisée par 10 par rapport a la concentration commerciale que tu calcules avec:
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6

voila

j espere que j ai répondu

[pilot's wings]

Pour la concentration [ClO-] des ions hypochlorite dans la solution comercialisée, je trouve 0.0218 mol/L donc [ClO-]s de la solution diluée est donc 0.00218 mol/L. Est ce que c'est juste ?

[cyrille]

j ai amlheureusemenpas de tableau periodique pour faire le calcul mais tes resultats seemblent cohérents.De plus je vois pas ou tu aurait pu te planter

C est un TP a preparer pour demain ?

[Mayou]

Hehe il y a des ptits malins qui se font faire leurs devoirs

[pilot's wings]

Pour demain ?
ON EST EN VACANCES MONSIEUR !!
Tu veux me casser le morale ou quoi
Non c'est simplement un TP que j'ai trouvé et il m'a plu et j'ai eu envie de le faire pour reviser un DS sur les dosages.

[pilot's wings]

LOL Mayou, non je verifie seulement et je demande un peu quand j'arrive pas trop a trouver

[Mayou]

Bon ça va alors, continue de bosser

[cyrille]

moi suis plus en vacances

[Illuminatus]

Ditesm pourquoi vous etes en vacance???

[pilot's wings]

AAAAAAAH, je suis marseillais c'est pour ça !!!!!!
Et oui vous c'est fini les zones A et C. Pour la zone B, les vac ne font que commencer .

[cyrille]

Eh oh, retourne pas le couteau dans la palie toi !


ceci dit profite de tes vacances

[pilot's wings]

Merci

[ohmyroy]

Voilà je bosse sur le même exercice et je n'arrive justement pas à résoudre la question 2)b) =

Dresser le tableau d'évolution du système pour cette étape. En déduire une relation entre nI2, quantité de diiode apparue, et nClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélèvement de la solution S.


J'ai réussi le tableau mais n'arrive pas à trouver la relation en nI2 et nClO-. Pourriez-vous m'aider ?
Merci

[Stardust]

Peut-être qu'il y a ici des chimistes qui peuvent répondre à certaines interrogations de Lilliputh sur le topic "Non ébullition de l'eau" (lien).
Elle se pose cette question et pas mal d'autres d'ailleurs au sujet des propriétés des eaux de sources souterraines et celles-ci peuvent être très diverses.

[gzav]

Ben je ne sais pas si j'ai bien compris la question, mais il me semble vu l'équation redox que nI2 = niClO-

Tu doses l'iode par le thiosulfate puis tu en déduis le ClO-

[bongo1981]

Pour la concentration [ClO-] des ions hypochlorite dans la solution comercialisée, je trouve 0.0218 mol/L donc [ClO-]s de la solution diluée est donc 0.00218 mol/L. Est ce que c'est juste ?

Tu peux détailler ton calcul ?