Bonjour,
Je mets une bouteille à pression athmosphérique sur un plateau de balance. Je tare puis je gonfle cette bouteille à 2 bars. Je la pese à nouveau. Quel est la variation de poids si ma bouteille fait un litre par exemple ?
N'étant pas chimiste ni physicien, je cale méchament sur ce problème.
J'ai un problème de pesage sur une machine sur laquelle j'embarque un vérin pneumatique. J'en arrive à me dire que cela peut venir de là !
Merci.
poids de l'air
Modérateur : Modérateurs
La masse volumique d'un gaz à pression ambiante est environ 1000 fois moindre qu'un solide.
Pour l'eau liquide c'est 1 kg / L
Pour l'air ça doit être pas loin de 1 g / L
Si tu veux, tu peux utiliser la relation des gaz parfaits :
PV = n RT
P en Pascal (soit pas loin de 101 300 Pa)
V c'est le volume en mètre cube 1 000 L = 1 mètre cube
R la constante des gaz parfaits, pas loin de 8.314 J / (K mol)
T la température en Kelvin (c'est la température °C + 273.15)
et n le nombre de moles (tu fixes P V R et T et tu peux calculer n).
La "masse molaire" de l'air est 28.8 g / mol
(en considérant un mélange de 20% de dioxygène et 80% de diazote).
La masse d'un litre d'air à 101 300 Pa et 300 K pour un bouteille de 1L est :
m = n*M = (101 300 * 0.001) / (8.314 * 300) * 0.0288 = 0.00117 Kg
soit m = 1.17 g
Pour l'eau liquide c'est 1 kg / L
Pour l'air ça doit être pas loin de 1 g / L
Si tu veux, tu peux utiliser la relation des gaz parfaits :
PV = n RT
P en Pascal (soit pas loin de 101 300 Pa)
V c'est le volume en mètre cube 1 000 L = 1 mètre cube
R la constante des gaz parfaits, pas loin de 8.314 J / (K mol)
T la température en Kelvin (c'est la température °C + 273.15)
et n le nombre de moles (tu fixes P V R et T et tu peux calculer n).
La "masse molaire" de l'air est 28.8 g / mol
(en considérant un mélange de 20% de dioxygène et 80% de diazote).
La masse d'un litre d'air à 101 300 Pa et 300 K pour un bouteille de 1L est :
m = n*M = (101 300 * 0.001) / (8.314 * 300) * 0.0288 = 0.00117 Kg
soit m = 1.17 g
Ta remarque est très très pertinente victor.
La poussée d'Archimède a déjà été prise en compte dans le tarage de départ, puisque l'on a une bouteille vide (donc remplie d'air), et au final, l'on a une bouteille sous pression à 2 bar (le volume de la bouteille n'a pas changé).
Tout ce que l'on mesure c'est la différence entre l'état initial (masse = 0 au tarage) et l'état final (ajout de 1 bar d'air sans modification de forme ni de volume).
Le calcul est donc tout à fait valable, si je ne fais pas d'erreur
La poussée d'Archimède a déjà été prise en compte dans le tarage de départ, puisque l'on a une bouteille vide (donc remplie d'air), et au final, l'on a une bouteille sous pression à 2 bar (le volume de la bouteille n'a pas changé).
Tout ce que l'on mesure c'est la différence entre l'état initial (masse = 0 au tarage) et l'état final (ajout de 1 bar d'air sans modification de forme ni de volume).
Le calcul est donc tout à fait valable, si je ne fais pas d'erreur
