titrage de l'eau de javel
Publié : 28/02/2007 - 19:06:48
Formule de l'eau de javel => Na+ + Cl- + Na+ + ClO-
En milieu acide, les ions hypoclorite ClO- oxydent les ions chlorure pour donner un dégagement gazeux de dichlore selon la reaction => Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
Cette reaction sert a caractérser une eau de javel par le pourcentage de chlore actif défini par la masse de dichlore libérée par 100g de javel par la reaction précedente.
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
On se propose de verifier ce pourcentage grâce a un dosage par titrage indirect.
Mode opératoire:
Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.
1. Dans un erlenmeyer introduire Vs= 10mL de la solution S, puis 20mL d'une solution d'iodure de potassium (K+ + I- ) de concentration cIP=.2 mol/Let enfin 20mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire cA=3 mol/L. Cette dernière solution sert a acédifier le milieu réactionnel. Préparer une burette de 25mL avec une solution de yhiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2- ) de concetratiob c'=0.20 mol/L.
Deuxième étape: ajouter quelques gouttes de thiodène au contenu de l'erlenmeyer, puis verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'a observer un changement de couleur. Le volume V'e ajouté a l'equivalence =15,0 mL.
1.Quel est la relation entre [ClO-], concentration molaire des ions hypoclorite dnas la solution commerciale, et [ClO-]s concentration des ions hypochlorite dans la solution S ?
(Je n'arrive pas a repondre a cette question)
2. La première étape
a) ecrire l'equation d'oxydoreduction:
reponse=> 2H+ + ClO- + 2I- = I2 + Cl- + H2O
b)Dresser le tableau d'avancement dus ystème pour cette étape.Endéduire une relation entre nI2 quantité de diiode apparue , et niClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélevement de solution S.
En milieu acide, les ions hypoclorite ClO- oxydent les ions chlorure pour donner un dégagement gazeux de dichlore selon la reaction => Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O
Cette reaction sert a caractérser une eau de javel par le pourcentage de chlore actif défini par la masse de dichlore libérée par 100g de javel par la reaction précedente.
Sur un berlingot:
densité : 1.12
pourcentage du chlore actif: 9.6
On se propose de verifier ce pourcentage grâce a un dosage par titrage indirect.
Mode opératoire:
Preaparer 50 mL d'une solution d'eau de javel diluée au dixième. Cette solution diluée est la solution S.
1. Dans un erlenmeyer introduire Vs= 10mL de la solution S, puis 20mL d'une solution d'iodure de potassium (K+ + I- ) de concentration cIP=.2 mol/Let enfin 20mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire cA=3 mol/L. Cette dernière solution sert a acédifier le milieu réactionnel. Préparer une burette de 25mL avec une solution de yhiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2- ) de concetratiob c'=0.20 mol/L.
Deuxième étape: ajouter quelques gouttes de thiodène au contenu de l'erlenmeyer, puis verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'a observer un changement de couleur. Le volume V'e ajouté a l'equivalence =15,0 mL.
1.Quel est la relation entre [ClO-], concentration molaire des ions hypoclorite dnas la solution commerciale, et [ClO-]s concentration des ions hypochlorite dans la solution S ?
(Je n'arrive pas a repondre a cette question)
2. La première étape
a) ecrire l'equation d'oxydoreduction:
reponse=> 2H+ + ClO- + 2I- = I2 + Cl- + H2O
b)Dresser le tableau d'avancement dus ystème pour cette étape.Endéduire une relation entre nI2 quantité de diiode apparue , et niClO-, quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélevement de solution S.
