Bonjour,
je suis nouveau sur le forum et me suis inscris particulièrement pour posé cette question.
Je pose cette question par curiosité car sa fait pas mal de temps que je me pose cette question,
supposons que l'on est un conteneur de 1 litre qui fermerais étanche et imaginons qu'il puisse supporté n'importe quelle pression.
Ces juste pour savoir ce que sa pourrais représenté en terme de pression.
Que ce conteneur on le remplisse a 50% d'eau et sur un autre essai 100%,et qu'on le chauffe a 1000°C puis 1500°C et finalement 2000°C,
quel serais la pression a l’intérieur de ce conteneur?
Tout ça est utopique ses juste pour avoir un aperçu de ce que pourrais être les pression a l’intérieur du conteneur.
Merci par avance pour vos réponse,
pour ma part je ne suis pas capable de répondre a cette interrogation.
Désolé si j'ai fait des faute d’orthographe je ses que mon écriture est loin d'être parfaite 
Krank 
Tu applique une simple loi dites des gaz parfaits PV= kT, P pression en Pascal, V volume en mètre cubes et T température en Kelvin, k constante de Boltzmann si le volume est donné de 1l... Ton eau devient gaz ou vapeur à partir de 100°C soit 373 degré kelvin; avant que l'eau ne boue la pression reste la pression d'origine quand tu as mis l'eau dans la bouteille, l'air qui la compose peu aussi être considéré comme un gaz parfait P1/(20°+273)= P2/(500+273°) =P1/373= P2/773= k X 10-3 Mètres cube P1/T1=P2/T2= kV v = 1 litre dans ce cas ou 10-3 mètre cube...Pour faire quelques calculs si la pression avant ébullition,elle est celle du gaz chauffé de 20 °à la température considérées On passe avec une simple règle de trois tu peux déduire celles à (500°c 773 k) (1000 1273k) (1500 1773k) (2000 2273k) 1 atmosphère X 2273k/293 k ça donne une pression de 7.75 atmosphères, Nota Bene Atmosphère ce n'est pas la pression officielle mais ça parle plus