Introduction
| Hypochlorite de sodium | |
|---|---|
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| Général | |
| Nom IUPAC | |
| N CAS | 7681-52-9 |
| N EINECS | 231-668-3 |
| Apparence | solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | ClNaONaClO |
| Masse molaire | 74,442 ± 0,002 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 18 °C |
| Solubilité | 293 g·l à 0 °C; 799 g·l à 25 °C dans l'eau |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 C |  N |
| Phrases R : 31, 34, 50, | |
| Phrases S : 1/2, 28, 45, 50, 61, | |
| SIMDUT | |
   C, E, F, | |
| SGH | |
  Danger H314, H400, EUH031, | |
| Inhalation | Dangereuse, peut être mortelle |
| Peau | Irritant, provoque des brûlures, peut être mortel |
| Yeux | Irritant, provoque des brûlures |
| Ingestion | dangereuse, voire mortelle |
| intraveineuse | Irritant, provoque des infections |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'hypochlorite de sodium anhydre NaClO n'est pas commercialement disponible puisqu'il est instable et très explosif. Dans l'eau de Javel l'hypochlorite tend à se décomposer en oxygène et sel NaCl.
L'hypochlorite de sodium utilisé sous forme de solution aqueuse, appelée eau de Javel n'est jamais de l'hypochlorite de sodium pur mais un mélange NaClO + NaCl; le NaCl étant naturellement présent lors de la fabrication de l'hypochlorite.
2 NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O.