| Monofluorure de chlore | |
|---|---|
| Général | |
| N CAS | 7790-89-8 |
| N EINECS | 232-229-9 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | ClF ClF |
| Masse molaire | 54,451 ± 0,002 g·mol |
| Moment dipolaire | 0,888061 D |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | -155,6 °C |
| T° ébullition | -100,1 °C |
| Masse volumique | 1 620 kg·m (liquide à -100 °C) |
| Thermochimie | |
| ΔH° | 24 kJ·mol (1 atm, -101,1 °C) |
| Propriétés électroniques | |
| 1 énergie d'ionisation | 12,66 ± 0,01 eV (gaz) |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le monofluorure de chlore est un composé chimique de formule ClF. C'est un gaz incolore qui demeure stable même à température élevée. Il se condense à -100 °C en un liquide jaune pâle. Ses propriétés sont souvent intermédiaires entre celles du fluor et du chlore.
Le monofluorure de chlore est un agent fluorant polyvalent pouvant agir sur les métaux et les non-métaux pour donner un fluorure en libérant du chlore :
W + 6 ClF → WF6 + 3 Cl2
Se + 4 ClF → SeF4 + 2 Cl2
Il peut également former des composés chlorofluorés, par addition sur une double-liaison (voire une triple-liaison) ou par oxydation :
CO + ClF →