Introduction
| Nitrite de sodium | |
|---|---|
 | |
| Général | |
| Nom IUPAC | |
| N CAS | 7632-00-0 |
| N EINECS | 231-555-9 |
| N E | E250 |
| Apparence | solide de formes variables hygroscopique, blanc a jaune. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | NNaO2NaNO2 |
| Masse molaire | 68,9953 ± 0,0008 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | (décomposition) : 280 °C |
| T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 320 °C |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 820 g·l |
| Masse volumique | 2,2 g·cm |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 T |  O |  N |
| Phrases R : 8, 25, 50, |
| Phrases S : (1/2), 45, 61, |
| Transport |
| - |
| 1500 |
| SGH | |
   Danger H272, H301, H400, | |
| Écotoxicologie | |
|---|---|
| DL | 85 mg·kg (rats) |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le nitrite de sodium, de formule NaNO2, est le nitrite le plus important dans l'industrie chimique.
La masse molaire moyenne du nitrite de sodium est : 69,00 g.mol. L'ancienne méthode de fabrication était basée sur la réduction du nitrate de sodium par le plomb métallique à 420 °C :
On l'obtient de nos jours comme sous-produit lors de la synthèse industrielle de l’acide nitrique : on fait absorber à une solution d’hydroxyde de sodium un mélange de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote.