Nitrite

Les nitrites sont les sels de l'acide nitreux. L'acide nitreux est un acide instable de formule HNO₂. La formule de l'ion nitrite est NO₂.

Ne pas confondre, par exemple :

• le nitrate de sodium NaNO₃,
• le nitrite de sodium NaNO₂,
• le nitrure de sodium Na₃N
• l'azoture de sodium NaN₃.

Dans les cours d'eau, notamment canalisés, et dans les régions densément habitées ou d'agriculture intensive, les nitrites sont souvent un paramètre important de déclassement des cours d'eau.

Chez l'homme et les mammifères, la présence de nitrites dans le sang empêche l'hémoglobine de fixer convenablement l'oxygène ; C'est la « maladie bleue du nourrisson' »', plus savamment appelée « « méthémoglobinémie » ».

C'est pourquoi la teneur en nitrites dans l'eau potable est réglementée et, indirectement celle des nitrates en raison de leur capacité à se transformer en nitrites.

En milieu acide, comme c'est le cas dans l'estomac, les nitrites, souvent présents dans la charcuterie comme additifs, forment avec les amines secondaires des nitrosamines toxiques, très vraisemblablement cancérigènes.

L’ion nitrite a un comportement très différent de l'ion nitrate, en particulier, il se lie aux métaux. Les nitrites alcalins sont solubles dans l'eau et hygroscopiques.

Exemples de nitrites :

• nitrite de sodium NaNO₂
• nitrite de calcium Ca(NO₂)₂.
• nitrite de potassium KNO₂

Les nitrites alcalins sont obtenus par décomposition des nitrates correspondants vers 1 200 °C.
On les prépare actuellement par synthèse lors de la production de l’acide nitrique.

• Conservation de la viande
• Agriculture : La bactérie Nitrosomonas convertit l'ammoniac des plantes résultant de l'azote, en dioxyde d'azote puis Nitrobacter transforme le nitrite en nitrate absorbé par les racines.
• Transformation d'amines en sels de diazonium, base de l'industrie des colorants organiques