Introduction
| Suboxyde de carbone | |
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| Général | |
| Nom IUPAC | |
| N CAS | 504-64-3 |
| PubChem | 136332 |
| ChEBI | 30086 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz incolore d'odeur forte et âcre |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | C3O2 |
| Masse molaire | 68,0309 ± 0,003 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −111,3 °C |
| T° ébullition | 6,8 °C |
| Masse volumique | 0,906 ± 0,06 g·cm, gaz à 24,85 °C |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | = 1,4538 à 0 °C |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le suboxyde de carbone ou sous-oxyde de carbone ou dioxyde de tricarbone est un oxyde de carbone de formule C3O2 ou O=C=C=C=O. Ses quatre doubles liaisons consécutives en font un cumulène. C'est aussi un des membres stables de la série d'oxydes de carbone linéaires, O=Cn=O avec n de 1 pour le dioxyde de carbone à 5 pour le dioxyde de pentacarbone, O=C=C=C=C=C=O.
Ce composé a été découvert en 1873 par Sir Benjamin Collins Brodie en soumettant du monoxyde de carbone, CO à un courant électrique. Il affirma que le produit faisait partie d'une série d'oxydes de carbone de formule générale Cx+1Ox soit C, C2O, C3O2, C4O3, C5O4, ..., et avoir identifié les deux derniers. Toutefois, seul C3O2 est connu. En 1891, Marcellin Berthelot a observé que le chauffage de monoxyde de carbone pur,CO à 550 °C crée de petites quantités de dioxyde de carbone, CO2 mais aucune trace de carbone et a supposé qu'un autre oxyde de carbone riche en carbone était donc créé, il le nomma « sous-oxyde ». Il supposa qu'il s'agissait du même produit obtenu par décharge électrique et proposa la formule C2O. Otto Diels a déclaré plus tard que les noms plus organiques de dicarbonylméthane et de dioxallène étaient aussi corrects. Il est plus communément décrit comme un gaz à odeur diabolique.