Introduction
| Trioxyde de soufre | |
|---|---|
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| Général | |
| Nom IUPAC | |
| Synonymes | anhydride sulfurique |
| N CAS | 7446-11-9 |
| N EINECS | 231-197-3 |
| Apparence | liquide fumant, hygroscopique, incolore oucristaux incolores a blancs. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | O3SSO3 |
| Masse molaire | 80,063 ± 0,006 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 16,9 °C |
| T° ébullition | 45 °C |
| Solubilité | dans l'eau : réaction |
| Masse volumique | 1,9 g·cm |
| Pression de vapeur saturante | |
| Point critique | 82,1 bar, 217,85 °C |
| Thermochimie | |
| S | 256,77 J/mol·K |
| ΔH | -397,77 kJ/mol |
| ΔH° | 40,69 kJ·mol (1 atm, 44,5 °C); 43,14 kJ·mol (1 atm, 25 °C) |
| Cp | 24,02 J/mol·K |
| Propriétés électroniques | |
| 1 énergie d'ionisation | 12,82 ± 0,03 eV (gaz) |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 C |
| Phrases R : 14, 34, |
| Phrases S : 8, 25, 36/37/39, 45, |
| SIMDUT |
| Produit non classifié |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le trioxyde de soufre a pour formule chimique SO3.
Le trioxyde de soufre est un liquide, de densité 1,92 g·cm, de point d'ébullition +43,7 °C, et de point de fusion +16,8 °C.
Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'oxydation du dioxyde de soufre par l'oxygène de l'air :
2SO2 + O2 = 2SO3
Mélangé à de l'eau, il produit de l'acide sulfurique (H2SO4) :
SO3 + H2O = H2SO4 (+ 88 kJ)
qui, en chauffant, bout à ~290 °C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340 °C.