Trichlorure d'azote

Trichlorure d'azote
Général
N CAS	10025-85-1
N EINECS	233-045-1
Apparence	liquide huileux jaune
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl3NNCl3
Masse molaire	120,366 ± 0,006 g·mol
Moment dipolaire	0,39 ± 0,01 D
Propriétés physiques
T° fusion	-40 °C
T° ébullition	71 °C
Solubilité	insoluble dans l'eau soluble dans le benzène
Masse volumique	1,653
Précautions
Directive 67/548/EEC

E

SIMDUT

D1A, D2B,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trichlorure d'azote, également connu sous les noms de trichloramine, trichlorine nitrure, est un composé chimique avec la formule NCl₃.

Il est le plus souvent rencontré comme un sous-produit de réactions chimiques entre les dérivés d'ammoniac et de chlore.
Par exemples : dans les piscines, entre le chlore des désinfectants et l'urée dans l'urine (ou la sueur) des baigneurs. Le trichlorure d'azote peut se former en faibles quantités lorsque les toilettes sont désinfectés avec la monochloramine.

À l'état pur, NCl₃ est très réactif.
Il a été utilisé comme gaz lacrymogène.

Comme l'ammoniac, le trichlorure d'azote présente une molécule pyramidale.

La distance N-Cl est de 176 pm, et l'angle Cl-N-Cl est de 107 °.
L'électronégativité (sur l'échelle de Pauling) est très similaire pour l'atome d'azote (3,04) et de chlore (3,16).

Le trichlorure d'azote est préparé par le traitement des sels d'ammonium, tels que le nitrate d'ammonium avec du dichlore :

14 NH₄NO₃ + 5 Cl₂ → 2 NCl₃ + 4 NH₄Cl + 20 H₂O + 22 NO

Ou bien de l'ammoniac avec du dichlore :

4 NH₃ + 3 Cl₂ → NCl₃ + 3 NH₄Cl

La (mono-)chloramine et la dichloramine, NH₂Cl et NHCl₂ respectivement, sont présents lors de cette réaction.

Le trichlorure d'azote est un corps instable, dans l'eau il s'hydrolyse (rapidement dans l'eau chaude) en ammoniac et en acide hypochloreux, selon la réaction :

NCl₃ + 3 H₂O → NH₃ + 3 HOCl

Il est aussi explosif, son enthalpie de formation étant de +232 kJ/mol, il se décompose alors directement en azote et en chlore :

2 NCl₃ → N₂ + 3 Cl₂