Version étendue du tableau périodique des éléments

Cette version étendue du tableau périodique des éléments représente tous les éléments chimiques, groupés par leur orbitale atomique et leur couche électronique.

Cette version étendue du tableau périodique des éléments a été mise au point par Glenn T. Seaborg en 1969. C'est une extension logique des principes édictés par Mendeleïev dans sa classification périodique des éléments permettant ainsi d'inclure les éléments chimiques encore non découverts à ce jour. L'ensemble des éléments chimiques encore non découverts est nommé d'après la dénomination systématique définie par la nomenclature de l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée). Cette nomenclature permet de créer la dénomination d'un élément avant sa découverte, sa confirmation et l'obtention de son nom officiel.

Le symbole en bleu situé en haut de chaque colonne indique la dernière orbitale atomique. Le chiffre en rouge situé à la gauche de chaque ligne indique la période de la dernière couche électronique (Notez qu'il y a quelques exceptions, telles que le cuivre).

L'hélium est placé à côté de l'hydrogène plutôt qu'au-dessus du néon puisqu'il fait partie du groupe s² et non du groupe p.

Ce tableau ne présente que les éléments connus ; des éléments non encore observés sont représentés par leur numéro atomique.

Il tient compte de ce que, comme montré ci-dessus, l'hélium (bloc s) doit être à côté de l'hydrogène et pas avec les autres gaz rares (bloc p) qui ont 8 électrons dans leur couche externe alors que l'hélium n'en a que deux. Les lanthanides et actinides (bloc f) sont bien 14, conformément au principe de Pauli et non 15 comme dans la représentation officielle qui est conforme à 97% avec la mécanique quantique. Les trois éléments non conformes sont donc He (2-Hélium), Lu (71-Lutécium) et Lr (103-Lawrencium) que les chimistes veulent continuer à classer selon les propriétés chimiques. Cependant il faut se rappeler que Mendeleïev avait classé les éléments selon la masse, qui est une propriété physique et non chimique. Plus tard, Moseley a remplacé la masse par le numéro atomique comme critère de classement grâce aux rayons X. Ce qui n'est pas non plus un critère chimique. Les actinides, découverts par Seaborg se caractérisent plus par leur propriété physique commune, la radioactivité, que par leurs propriétés chimiques. Pour les lanthanides, c'est moins clair.

Les dessins indiquent les orbitales des couches externes ou, plus précisément les harmoniques sphériques correspondantes.