Chlorure de béryllium

Chlorure de Béryllium
Général
Nom IUPAC
N CAS	7787-47-5
N EINECS	232-116-4
PubChem	24588
SMILES
InChI
Apparence	Cristaux incolores à jaunes
Propriétés chimiques
Formule brute	BeCl2
Masse molaire	79,918 ± 0,004 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	416 °C
T° ébullition	520 °C
Solubilité	151 g·l
Masse volumique	1,9 g·cm à 20 °C
Thermochimie
S	252,13 J·K·mol
S	79,71 J·K·mol
ΔH	-360,24 kJ·mol
ΔH	-491,31 kJ·mol
ΔH	-496,22 kJ·mol
ΔH°	105 kJ·mol (1 atm, 482 °C)
Précautions
Directive 67/548/EEC

T+

N

SGH
Danger H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H411,
Inhalation	Toux. Mal de gorge. Essoufflement. Symptômes d'effets retardés.
Peau	Rougeur. Douleur.
Yeux	Rougeur. Douleur. Troubles de la vue.
Ingestion	Nausées. Vomissements. Douleurs abdominales.
Écotoxicologie
DL	92 mg·kg (souris, oral) 11,987 mg·kg (souris, i.p.) 86 mg·kg (rat, oral) 5,32 mg·kg (rat, i.p.)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure de béryllium est un composé chimique de formule brute BeCl₂. C'est un acide de Lewis utilisé comme catalyseur.

Le chlorure de béryllium est un précurseur dans la synthèse de composés organiques contenant du béryllium et une source pour la production de beryllium.

Le chlorure de béryllium réagit de manière très exothermique avec l'eau en produisant du chlorure d'hydrogène. C'est un produit très hygroscopique et il forme par contact avec de l'air humide un complexe tétravalent.

Le chlorure de béryllium peut être produit par chloration de l'oxyde de béryllium dans des conditions réductrices. L'oxyde de béryllium étant une des formes naturelles du béryllium, la chloration du minerai est une étape de purification du métal.

Un mélange de béryl (une forme d'oxyde de béryllium) et de carbone sont chauffés à 800 °C en présence de dichlore ou alors fondus dans un four à arc électrique où ils forment du carbure de béryllium avant d'être chlorés. La réction peut avoir lieu en présence de gaz chlorés tel le chlorure d'hydrogène, le tétrachlorure de carbone, le chlorure de soufre ou le phosgène. Les composés chlorés volatils sont ensuite séparés par condensation fractionnée ou par extraction liquide-liquide dans du chlorure de soufre, du trichlorure de phosphore, du chlorure de bore ou encore du phosgène.

La distillation dans un flux d'hydrogène permet de séparer facilement le chlorure de béryllium d'autres chlorures tels le chlorure de fer, le chlorure d'aluminium ou le chlorure de silicium. Le chlorure de béryllium est ensuite utilisé pour obtenir le béryllium par réduction en présence de sodium en phase gazeuse à 250 °C. Ce procédé est toutefois mineur et le métal est produit de manière industrielle par électrolyse.