Chlorure de soufre

Chlorure de soufre
Général
Nom IUPAC
N CAS	10025-67-9
N EINECS	233-036-2
Apparence	liquide fumant, huileux, ambre a rouge, d'odeur acre.
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl2S2S2Cl2
Masse molaire	135,036 ± 0,014 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	-77 °C
T° ébullition	138 °C
Solubilité	dans l'eau : réaction
Masse volumique	1,7 g·cm
T° d’auto-inflammation	234 °C
Point d’éclair	118 °C (coupelle fermée)
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 0,90 kPa
Précautions
Directive 67/548/EEC

T

C

N

NFPA 704

1 3 1

SIMDUT

D1B, E,

SGH

Danger H301, H314, H332, H400, EUH014, EUH029,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlorure de disoufre a pour formule S₂Cl₂. on l'appelle aussi (mono)chlorure de soufre , Nom impliqué par sa formule empirique SCl. S₂Cl₂ a une structure pliée dans laquelle l'angle entre les plan Cl-S-S et S-S-Cl est de environ 90 °. On dit que cette structure est gauche et elle est comparable à celle de H₂O₂. L'isomère de S₂Cl₂, S=SCl₂, apparaît brièvement lors de l'exposition de S₂Cl₂ aux UV.

S₂Cl₂ se forme par chloration ménagée du soufre:

S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂ ΔH = -58.2 kJ/mol

S₂Cl₂ + Cl₂ → 2 SCl₂ ΔH = -40.6 kJ/mol

Comme indiqué ci dessus, un excès de Cl₂ convertit S₂Cl₂ en SCl₂. Ces deux réactions sont réversibles. S₂Cl₂ est un sous produit de la chloration du disulfure de carbone dans la synthèse du thiophosgène.

Le chlorure de soufre est incolore à l'état pur mais les échantillons impurs sont souvent jaunes. Il se décompose en émettant de la fumée dans l'air humide à cause d'une réaction avec l'eau:

2 S₂Cl₂ + 2 H₂O → SO₂ + 4 HCl + 3/8 S₈

S₂Cl₂ a été utilisé pour introduire des liaisons C-S. En présence de chlorure d'aluminium, S₂Cl₂ réagit avec le benzène pour donner le disulfure de diphényle :

S₂Cl₂ + C₆H₆ → (C₆H₅)₂S + 2 HCl + 1/8 S₈

Les Anilines réagissent avec S₂Cl₂ en présence de NaOH pour donner des ortho-aminothiophenolates suivant la réaction de herz, précurseur des colorants thioindigotiques. On s'en sert aussi pour préparer le gaz moutarde en le faisant réagir avec l'éthylène:

S₂Cl₂ + 2 C₂H₄ → (ClC₂H₄)₂S + 1/8 S₈

Le chlorure de soufre entre dans la composition d'additifs destinés à des lubrifiants soumis à de fortes pressions. Il est aussi employé pour vulcaniser le caoutchouc. On le retrouve également dans les insecticides ainsi que l'industrie pharmaceutique.