EDTA

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Introduction

EDTA

Général
Nom IUPAC
Synonymes	Acide édétique
N CAS	60-00-4
N EINECS	200-449-4
N E	E385 (Ca, Na) E386 (Na)
SMILES
InChI
Apparence	solide incolore à blanc, inodore
Propriétés chimiques
Formule brute	C₁₀H₁₆N₂O₈
Masse molaire	292,2426 ± 0,0119 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	245 °C (décomposition)
Solubilité	1 g·l (eau, 25 °C) 400 mg·l (eau, 20 °C)
Masse volumique	0,86 g·cm (20 °C)
T° d’auto-inflammation	> 200 °C
Point d’éclair	> 100 °C
Pression de vapeur saturante	< 0,013 mbar (20 °C)
Précautions
Directive 67/548/EEC

Écotoxicologie
Phrases R : 36,
Phrases S : 2, 26,
SIMDUT
D2B,
DL	30 mg·kg (souris, oral) 28,5 mg·kg (souris, i.v.) 250 mg·kg (souris, i.p.)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'EDTA est le sigle de l'acide éthylène diamine tétra acétique. La formule chimique de cet acide diaminotétracarboxylique est C₁₀H₁₆N₂O₈ de masse molaire 292,24264 g mol.

L'EDTA comporte 6 acidités, 4 correspondant aux fonctions carboxyliques (acides de Bronsted) et 2 correspondant aux fonctions amines (acides de Lewis)

Sa principale caractéristique est son fort pouvoir chélatant (ou complexant) par lequel il forme des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un poison. Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées.

Applications

Il est susceptible d'être utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou les industries de l'hygiène et l'alimentaire (antioxygène, agent de conservation et séquestrant E385). En raison de sa toxicité, la concentration est évidemment adaptée à l'usage. L'EDTA est utilisé pour traiter des eaux (par exemple dans les lessives), pour éviter les précipitations (entartrage).

En chimie et papeterie, l'EDTA est utilisé pour doser par complexométrie les ions métalliques en solution ().
En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métallo-enzymes. Son utilisation est très fréquente dans la purification des acides nucléiques (ADN ou ARN) et des protéines (voir tampon TAE et tampon TBE). En séquestrant en particulier les ions magnésium Mg, il bloque l'activité de nombreuses nucléases qui sont dépendantes de cet ion. L'EDTA est également un inhibiteur des métalloprotéases à zinc et limite ainsi l'hydrolyse des protéines dans les extraits cellulaires. En génie biologique, l'EDTA est utilisé en routine pour stopper l'activité de polymérases, la chélation des ions calcium modifiant la conformation des enzymes.
En médecine, l'EDTA, en formant des chélates ferriques (du fer(III)), permet de lutter contre les surcharges tissulaires en fer (hypersidéroses). L'EDTA est utilisé aussi dans les intoxications par métaux lourds. Il est également utilisé comme conservateur dans les collyres, en conjonction avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium. L'EDTA est aussi utilisé comme anticoagulant, notamment dans les tubes de sang, puisqu'il capte les ions Ca qui sont un facteur important de la coagulation.
En agronomie, l'EDTA est un chélateur capable de faire rentrer certains éléments nutritifs dans la plante. Un ajout d'EDTA dans un sol permet de lutter contre les carences en oligo-éléments.
Dans le domaine de l'agroalimentaire et de la cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit vis-à-vis de la dégradation par les bactéries (fermentation). Comme les complexes métalliques de l'EDTA sont nettement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, d'où une inhibition de la croissance bactérienne.