Sulfure de sodium

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Introduction

Sulfure de sodium

Général
Nom IUPAC
N CAS	1313-82-2 (anhydre) 1313-83-3 (pentahydrate) 1313-84-4 (nonahydrate) 27610-45-3 (hydrate)
N EINECS	215-211-5
Apparence	cristaux blancs à jaunes hygroscopiques, d'odeur caractéristique. (anhydre)
Propriétés chimiques
Formule brute	Na₂S
Masse molaire	78,045 ± 0,005 g·mol nonahydrate: 240.182 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 920 à 950 °C (anhydre)
Solubilité	soluble dans l'eau
Masse volumique	1,86 g·cm (anhydre)
T° d’auto-inflammation	> 480 °C (anhydre)
Précautions
Directive 67/548/EEC

Phrases R : 31, 34, 50,

Phrases S : (1/2), 26, 45, 61,

Transport

1385

NFPA 704

1

3

1

SGH

Danger

H314, H400, EUH031,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure de sodium est un composé chimique de formule Na₂S qu'on trouve couramment sous la forme nonahydraté Na₂S.9H₂O. Hydraté ou pas, il se présente sous la forme d'un solide blanc soluble dans l'eau et donc les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène H₂S, ce qui lui donne une odeur d'oeuf pourri.

Structure

Le sulfure de sodium adopte une structure cristalline antifluorine. Le sel se dissocie en solution aqueuse mais comme l'ion S est une base trop forte,il réagit avec l'eau pour donner l'ion HS. La réaction de dissolution peut ainsi se résumer par:

Na₂S + H₂O → 2 Na + HS + HO

Production

On le produit industriellement à partir de sulfate de sodium et de carbone contenu dans la houille suivant la réaction :

Na₂SO₄ + 4 C → Na₂S + 4 CO

Il est aussi possible de le créer industriellement à partir de sulfhydrate de sodium en réaction avec de la soude :

NaSH + NaOH → Na₂S + H₂O

En laboratoire, le sel anhydre est préparé par réaction de soufre avec du sodium dans de l'ammoniac liquide anhydre. La réaction peut également être menée dans du THF en présence de traces catalytique de naphtalène. Le bilan est alors:

2 Na + S → Na₂S

Sécurité

Le sulfure de sodium est dangereux et ne doit être manipulé que par des experts. Il est fortement corrosif et peut brûler la peau. Il réagit rapidement avec les acides en produisant du sulfure d'hydrogène, gaz toxique.