Introduction
| Tétrachlorométhane | |
|---|---|
| Général | |
| Nom IUPAC | |
| Synonymes | tétrachlorure de carbone R-10 |
| N CAS | 56-23-5 |
| N EINECS | 200-262-8 |
| PubChem | 5943 |
| ChEBI | 27385 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide incolore, d'odeur caractéristique. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | CCl4 |
| Masse molaire | 153,823 ± 0,009 g·mol |
| Diamètre moléculaire | 0,537 nm |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | -23 °C |
| T° ébullition | 76,7 °C |
| Solubilité | 800 mg·l dans l'eau à 20 °C |
| Masse volumique | 1,594 liquide 1.831 à -186 °C (solide) 1.809 à -80 °C (solide) 5.32 (/ air) |
| T° d’auto-inflammation | 982 °C |
| Pression de vapeur saturante | 119,4 hPa (20 °C) 186,1 hPa (30 °C) 411,9 hPa (50 °C) 705 hPa (65 °C) |
| Point critique | 45,6 bar, 283,25 °C |
| Thermochimie | |
| S | 309,41 J·K·mol |
| S | 214,43 J·K·mol |
| ΔH | -106,69 kJ·mol |
| ΔH | -139,49 kJ·mol |
| Cp | 83,51 J·K·mol (g) 131,75 J·K·mol (l) |
| Propriétés électroniques | |
| 1 énergie d'ionisation | 11,47 ± 0,01 eV (gaz) |
| Cristallographie | |
| Paramètres de maille | a = 9,079 Å b = 5,764 Å c = 9,201 Å α = 90,00 ° β = 104,29 ° γ = 90,00 ° Z = 14 |
| Volume | 466,60 Å |
| Densité théorique | 7,664 |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,457 |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 T |  N |
| Phrases R : 23/24/25, 40, 48/23, 52/53, 59, |
| Phrases S : 1/2, 23, 36/37, 45, 59, 61, |
| Transport |
| 60 |
| 1846 |
| NFPA 704 | |
 0 2/3 0 | |
| SIMDUT | |
 D1A, D2A, D2B, | |
| SGH | |
 Danger H301, H311, H331, H351, H372, H412, EUH059, | |
| Classification du CIRC | |
| Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme | |
| Écotoxicologie | |
|---|---|
| LogP | 2,64 |
| Seuil de l’odorat | bas : 140 ppm haut : 584 ppm |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le tétrachlorométhane ou tétrachlorure de carbone est un composé chimique chloré de formule brute : CCl4.
À pression et température ambiante, c'est un liquide incolore, très volatil dont les vapeurs sont nocives pour les êtres vivants et dangereux pour la couche d'ozone.
En chimie organique, le tétrachlorométhane est souvent employé en tant que solvant, même si son usage tend à diminuer en raison de sa forte toxicité. Il est ainsi souvent remplacé par le chloroforme ou le dichlorométhane.
Dans l'Union européenne, compte tenu des mesures pour protéger la couche d'ozone, la production et l'importation sont interdites depuis 1995. Comme réfrigérant, le tétrachlorométhane porte le code R-10.