Chlorate de sodium

Chlorate de sodium
Général
Nom IUPAC
Synonymes	chlorate de soude
N CAS	7775-09-9
N EINECS	231-887-4
SMILES
InChI
Apparence	cristaux incolores ou granules blancs sans odeur.
Propriétés chimiques
Formule brute	ClNaO3NaClO3
Masse molaire	106,441 ± 0,003 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	248 °C
T° ébullition	~300 °C décomposition
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 1 000 g·l
Masse volumique	2,5 g·cm
Précautions
Directive 67/548/EEC

Xn

O

N

Phrases R : 9, 22, 51/53,

Phrases S : (2), 13, 17, 46, 61,

SIMDUT

C,

SGH

Danger H271, H302, H411,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorate de sodium, aussi appelé chlorate de soude (NaClO₃), est utilisé comme désherbant ainsi que dans le domaine de la pyrotechnie. Les chlorates sont des oxydants plus puissants, mais également plus sensibles, que les nitrates. Les perchlorates sont encore plus oxydants que les chlorates; le plus connu d'entre eux, le perchlorate d'ammonium (NH₄ClO₄), est utilisé comme comburant de certaines fusées (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO₄) est lui autorisé en pyrotechnie (dans certain pays) car bien que plus puissant que les chlorates, il est moins sensible (à la friction et aux chocs notamment). Les chlorates de sodium et de potassium sont utilisés dans la fabrication de poudres flash, à combustion très rapide. Les chlorates ont cependant un défaut majeur pour leur utilisation en pyrotechnie: ils libèrent du dichlore et du dioxyde de chlore, qui sont des gaz irritants pour les voies respiratoires. Ils sont donc proscrits si de larges nuages de fumées retombaient sur les spectateurs, ou sur des forêts. En Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie du fait de leur réactivité et de leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pièces d'artifices.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour remplacer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO₂) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.

Le chlorate de sodium est produit par électrolyse d'une solution de saumure. Dans certains procédés, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à la solution de saumure pour réguler le pH ainsi que du dichromate de sodium (Na₂Cr₂O₇) pour réduire la corrosion dans les cuves d'électrolyse. Lors de cette étape, de l'hydrogène et de l'eau de Javel (NaOCl) sont produits. Ensuite, la solution d'électrolyte est acheminée vers un cristallisoir afin de former les cristaux qui seront ensuite séchés par un séchoir à lit fluidisé. La partie liquide restante dans le cristallisoir, qui est formé d'ions et de produits n'ayant pas réagi des réactions partielles de l'électrolyse, est réacheminée vers la cuve d'électrolyse pour éviter les pertes de matière.

Réaction globale

La réaction globale est en fait une série de petites réactions, soit :

Le chlorate de soude était, il y a de cela quelques années, vendu en grande surface à un taux de >95% de pureté. Toutes personnes pouvaient en acheter, aujourd'hui le chlorate qui se vend au grand public à un taux de 60% car la législation française a été modifiée de par la fréquence des accidents dus au chlorate de soude, et à leur utilisation en tant qu'oxydant dans des réactions explosives. De plus en plus, l'on rencontre le chlorate de soude (désherbant) n'ayant qu'une concentration de 23,7% de NaClO3. Le chlorate à 60% est moins réactif lorsqu'il est mélangé à d'autres substances, ce qui permet d'éviter des accidents mais ce qui diminue fortement l'efficacité du désherbant, alors que le désherbant à 23,7% de NaClO₃, n'est pratiquement plus du tout réactif.

Du fait de ces accidents, le Chlorate de soude a été retiré de la vente le 31 decembre 2009.