Curium

Restez toujours informé : suivez-nous sur Google (☆)

Introduction

	Curium

Américium ← Curium → Berkélium
Gd	96 Cm

↑

↓

Uqh

Table complète • Table étendue

Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Curium, Cm, 96
Série chimique	Actinides
Groupe, Période, Bloc	L/A, 7, f
Masse volumique	13,51 g·cm (calculée)
Couleur	argenté
N° CAS	7440-51-9
Propriétés atomiques
Masse atomique	247 u
Rayon atomique	174 pm
Rayon de covalence	1,69 ± 0,03 Å
Configuration électronique	[Rn] 5f 6d 7s
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
État(s) d'oxydation	3
Oxyde	amphotère
Structure cristalline	hexagonale
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	1 345 °C
Point d'ébullition	3 109,85 °C
Énergie de fusion	15 kJ·mol
Volume molaire	18,05×10 m·mol
Divers
Électronégativité	1,3
Énergies d'ionisation
1 : 5,9914 eV
Isotopes les plus stables

iso

Période

MeV
Cm	{syn.}	160 j	α FS cluster	6,169 — ?	Pu PF Pb
Cm	{syn.}	29,1 a	α ε FS	6,169 0,009 —	Pu Am PF
Cm	{syn.}	18,1 a	α FS	5,902 —	Pu PF
Cm	{syn.}	8 500 a	α FS	5,623 —	Pu PF
Cm	{syn.}	340 000 a	α FS	5,162 —	Pu PF
Cm	{syn.}	9 000 a	α β FS	5,169 0,037 —	Pu Bk PF

Le curium est un élément chimique transuranien de symbole Cm et de numéro atomique 96. Découvert en 1944 par les chimistes et physiciens américains Glenn T. Seaborg, Ralph A. James et Albert Ghiorso, il a été nommé en l'honneur de Pierre et Marie Curie.

Histoire

Le curium est le troisième transuranien découvert, bien qu'il soit le quatrième par numéro atomique croissant. Il a été synthétisé pour la première fois en 1944 à l'Université de Californie (Berkeley) et caractérisé chimiquement au Laboratoire national d'Argonne de l'Université de Chicago. Il a été obtenu en bombardant une cible de plutonium 239 avec un faisceau de particules α, ce qui produit du curium 242 au terme d'une réaction (α,n) :

^{239} 94 Pu +_{2}^{4} He \to^{242} 96 Cm +_{0}^{1} n

Ce résultat n'a été présenté officiellement que le 11 novembre 1945 à l'American Chemical Society en raison du caractère confidentiel qu'il revêtait dans le cadre du projet Manhattan. En 1964, Seaborg a breveté le mode opératoire conduisant au curium.

En 1947, des chercheurs de l'Université de Californie sont parvenus à créer un échantillon macroscopique d'hydroxyde de curium 242 Cm(OH)₃ en irradiant de l'américium 241 avec des neutrons.

Du curium métallique (c'est-à-dire le corps simple pur) a été obtenu pour la première fois en 1951

Propriétés

L'isotope Cm n'a été produit jusqu'à présent qu'en quantité infime, de l'ordre du milligramme, mais on a pu isoler plusieurs grammes des isotopes Cm et Cm, ce qui a permis d'en étudier les propriétés. On a ainsi pu déterminer que le curium a tendance à s'accumuler dans les os, où son rayonnement détruit la moelle osseuse et stoppe par conséquent l'hématopoïèse. C'est un analogue des terres rares, qui se comporte chimiquement de façon rappelant le gadolinium, mais avec une structure cristalline plus complexe. Il est plus électropositif que l'aluminium et chimiquement plutôt réactif.

Divers isotopes du curium se forment naturellement dans les réacteurs nucléaires. Les isotopes dont le nombre de masse est impair sont fissiles et donc disparaissent peu de temps après s'être formés, tandis que ceux dont le nombre de masse est pair s'accumulent lentement par capture neutronique dans les réacteurs à neutrons thermiques.

Par ailleurs, on doit veiller à éliminer toute trace de curium du combustible MOX car l'activation neutronique de l'isotope Cm donne du californium, qui est un puissant émetteur de neutrons et exposerait le personnel des centrales nucléaires à de fortes doses de radiations.

Applications

Rover martien Sojourner de la mission Mars Pathfinder utilisant son APXS sur le rocher Yogi.

Compte tenu de leurs caractéristiques radioactives particulières, les isotopes Cm et Cm ont été proposés comme source d'énergie pour les générateurs thermoélectriques à radioisotope des sondes spatiales. Pour ce type d'applications, ils seraient incorporés sous forme d'oxyde de curium(III) Cm₂O₃.

Le curium 244 est également utilisé comme source de particules α dans les spectromètres dits « à rayons X et particules α » (APXS) permettant l'analyse des matériaux collectés lors des missions d'exploration spatiales.