Dioxyde d'azote

Dioxyde d'azote
Général
Nom IUPAC
N CAS	10102-44-0
N EINECS	233-272-6
PubChem	3032552
SMILES
InChI
Apparence	gaz brun rougeatre ou liquide brun ou jaune, d'odeur âcre.
Propriétés chimiques
Formule brute	NO2
Masse molaire	46,0055 ± 0,0008 g·mol
Moment dipolaire	0,316 ± 0,010 D
Propriétés physiques
T° fusion	-11,2 °C
T° ébullition	21,2 °C
Solubilité	dans l'eau : réaction
Masse volumique	(eau = 1) : 1,45 (liquide)
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 96 kPa
Point critique	157,85 °C, 20,17 MPa
Propriétés électroniques
1 énergie d'ionisation	9,586 ± 0,002 eV (gaz)
Précautions
Directive 67/548/EEC

T+

SIMDUT
A, C, D1A, D2B, E,
SGH
Danger H314, H330,
Inhalation	Mortel, apparition d'acide nitrique dans les poumons par réaction avec l'eau
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,05 ppm haut : 0,14 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxyde d'azote (NO₂) est une molécule de masse molaire égale à 46 g/mol et composée de deux atomes d'oxygène et d'un atome d'azote. C'est un gaz brun-rougeâtre, suffocant dans les conditions normales de température et de pression.

Il présente une coloration brunâtre (vapeurs rutilantes) et une odeur douçâtre. C'est une des odeurs que l'on perçoit dans les rues polluées par la circulation automobile.

La structure plus correcte de NO₂ est O-N-O avec un angle de 134 degré et le point représentant cet électron célibataire sur l'atome d' azote, et des tirets entre les deux N-O en plus de l'existence de la liaison "normale" N-O. Les charges formelles seraient plus élevées que celles de la structure présenté ; sa présence sur l'atome N est plus proche de la réalité, bien que tout ceci n'est qu'une question de densité de probabilité de présence de l'électron en cause. Il passe "plus de temps" sur l'azote que sur un des deux oxygènes.

Sa structure radicalaire le rend très réactif vis-à-vis des molécules organiques.

Ce gaz a un équilibre permanent, mais dépendant des conditions de température et de pression, avec son dimère le peroxyde d'azote (N₂O₄).

Équation d'équilibre :
2 NO₂ ↔ N₂O₄
Cet équilibre est caractérisé par une enthalpie de : ΔH = -57,23 kJ/mol.

Cette dimérisation est donc favorisée à basses températures. Le peroxyde d'azote N₂O₄, corps diamagnétique transparent peut être obtenu en un solide fondant à -11,2 °C.
Et il se retransforme réversiblement en NO₂, le monomère paramagnétique coloré, en une réaction endothermique à plus hautes températures.

L'électron non-apparié du dioxyde d'azote en fait un oxydant et un poison assez violent : son inhalation donne une réaction instantanée avec l'eau de la muqueuse interne des poumons, conduisant à la production d'acide nitrique.

Les moteurs diesel comptent parmi les premières sources d'émission de ce gaz. Les cartes satellitaires de la pollution par NO₂ montrent 3 foyers principaux comme sources, mais aussi que les routes des navires marchands et de guerre sont tracées par le NO₂, notamment en Mer Rouge et dans l'Océan Indien entre la pointe sud de l’Inde et l’Indonésie. Au-dessus de la mer, le taux d'UV est augmenté et les moteurs marins n'ont pas bénéficié des progrès de l'automobile. Leur fioul est de plus de mauvaise qualité.

Le charbon actif adsorbe très efficacement NO₂, tant qu'il n'est pas saturé. L'évaluation des taux de dioxyde d'azote se fait grâce à des capteurs spécifiques.

Il a été utilisé au XIX siècle pour la conservation de la viande.