Fluorométhane

Fluorométhane
Général
Nom IUPAC
Synonymes	flurorure de méthyle fréon 41 HCF-41
N CAS	593-53-3
N EINECS	209-796-6
PubChem	11638
ChEBI	28826
SMILES
InChI
Apparence	Gaz incolore, inodore
Propriétés chimiques
Formule brute	CH3F
Masse molaire	34,0329 ± 0,001 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	137,8 °C
T° ébullition	-78,4 °C
Solubilité	22,7 g·l (eau,20 °C)
Masse volumique	1,5367 g·cm (0 °C,1,013 mbar)
Pression de vapeur saturante	33 bar à 20 °C 43,9 bar à 30 °C 54,3 bar à 40 °C
Point critique	44,55 °C, 58,742 bar, 0,30 g·cm
Point triple	-137,8 °C
Thermochimie
S	222,84 J·K·mol
ΔH	-234,3 kJ·mol
Cp	38.171 J.mol.K à 25 °C
Propriétés électroniques
1 énergie d'ionisation	12,47 ± 0,02 eV (gaz)
Précautions
Directive 67/548/EEC

F+

SIMDUT
A,
Écotoxicologie
LogP	0,51
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorométhane, connu aussi sous le nom de fluorure de méthyle, de Fréon 41, ou de HFC-41, est un hydrofluorocarbure gazeux non-toxique, liquéfiable, et extrêmement inflammable aux conditions normales de température et de pression.

Le fluorométhane, en raison de la forte électronégativité du fluor, est une molécule fortement polaire, ce qui le rend assez soluble dans l'eau (22,7 g·l à 20 °C).

L'énergie de liaison C-F est de 552 kJ·mol et sa longueur de 0,139 nm (typiquement 0,14 nm).

Le potentiel de réchauffement global de fluorométhane est de 150.

Il est utilisé dans la fabrication de semiconducteurs et de composés électroniques. Il est notamment utilisé comme source d'ions fluor dans la gravure ionique réactive (RIE) du silicium. Il a aussi été utilisé comme fluide frigorigène.

Le fluorométhane forme avec l'air un mélange explosif. À moins d'une forte proportion dans l'air, son odeur n'est pas perceptible. Ses éventuels effets toxiques ne sont pas connus. Sa combustion entraîne la formation du très toxique fluorure d'hydrogène. Comme d'autres composés du fluor, on le soupçonne d'avoir des effets narcotiques.