Isobare (chimie)

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Z = nombre de protons (ou d'électrons), également appelé numéro atomique

N = nombre de neutrons

A = nombre de nucléons (protons + neutrons), voir aussi masse atomique

On note _ZX le nombre Z de protons de l'élément nommé X, ainsi que X le nombre total A de nucléons dans l'élément X.

Deux éléments qui possèdent le même nombre de nucléons sont des isobares (Z différents, A identiques), par exemple le Carbone 14 et l'Azote 14 (notation: $_{6}^{14} C$ et $_{7}^{14} N$ ). Lors d'une désintégration bêta, l'élément père est un isobare de l'élément fils.

On appelle isotopes deux variétés d'un même élément qui se différencient par leur nombre de neutrons (numéros Z identiques, mais masses atomiques A différentes), par exemple le Carbone 12 et le Carbone 14 (notation: $_{6}^{12} C$ et $_{6}^{14} C$ ).

Des éléments qui ont le même nombre de neutrons sont dits isotones (Z différents, A différents, N identiques), par exemple le Carbone 13 et l'Azote 14 (notation: $_{6}^{13} C$ et $_{7}^{14} N$ ).