Bicarbonate de sodium

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Introduction

Bicarbonate de sodium

Général
Nom IUPAC
Synonymes	Bicarbonate de soude (appellation fausse)
N CAS	144-55-8
N EINECS	205-633-8
N E	E500(ii)
SMILES
InChI
Apparence	solide blanc de formes variables.
Propriétés chimiques
Formule brute	CHNaO₃NaHCO₃
Masse molaire	84,0066 ± 0,0018 g·mol
pKa	10,3
Propriétés physiques
T° fusion	50 °C (décomposition)
Solubilité	87 g·l (eau, 20 °C) Insol. dans l'EtOH
Masse volumique	2,22 g·cm (20 °C)
Thermochimie
C_p	87,7 kJ·K·mol (25°C)
Précautions
SIMDUT
Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'hydrogénocarbonate de sodium ou bicarbonate de sodium ou carbonate monosodique ou bicarbonate de soude (appellation la plus commune, mais ne correspondant pas aux dénominations normalisées des composés chimiques) ou carbonate acide de sodium (appellation la plus employée dans la composition des pâtisseries industrielles) a pour formule NaHCO₃. C'est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre.

Histoire

Les Égyptiens de l'Antiquité utilisaient déjà les propriétés du natron, un minéral composé de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium. Ils tiraient cette substance de l'évaporation des lacs salés et l'employaient pour se frotter le corps, comme un savon.

En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de sodium, tel que nous le connaissons aujourd'hui, cependant le raffinage du carbonate de sodium pour donner du bicarbonate de sodium a été mis au point en 1846 par deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.

Production et synthèse

Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron.

Le procédé dit "Solvay", du nom de son inventeur, produit du carbonate de sodium (Na₂CO₃) à partir de sel et de craie. Puis ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de sodium selon la réaction suivante :

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2 NaHCO₃

Propriétés physico-chimiques

Le bicarbonate de sodium est biodégradable et n'est pas toxique pour l'environnement ni pour la santé.

Le bicarbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le carbonate de sodium.

Le bicarbonate de sodium perd du dioxyde de carbone à 50°C et est converti en carbonate de sodium à 100°C.

Pour la maison

agent nettoyant ;
adoucisseur d'eau ;
désodorisant ;
rafraîchit les tapis ;
utilisé dans certains extincteurs à poudre ;
Il peut être utilisé pour éteindre un incendie lorsque l'usage de l'eau est déconseillé. Par exemple pour les feux de friture.
Il bloque le développement des allergènes d'acariens acari (Dermatophagoïdes pteronyssinus et D. farinae) - 20 g/m en poudre sur les tapis, moquette et matelas
Utilisé contre les fourmis en bouchant les trous avec un peu de bicarbonate.

Pour les soins du corps

blanchit les dents (dentifrice confectionné en mélangeant avec de l'eau oxygénée) - attention, le bicarbonate agit par abrasion et l'eau oxygénée attaque les gencives : n'en abusez pas ;
nettoie la peau en profondeur (gommage): confectionner une pâte avec trois volumes de bicarbonate et un volume d'eau, masser doucement la peau par cercles concentriques et rincer. La peau est prête à recevoir une crème hydratante.
attendrit les durillons et réduit la démangeaison occasionnée par le pied d'athlète - attention, le pied d'athlète est une mycose, qu'il faut traiter : combattre les symptômes ne suffit pas, il faut consulter un médecin ;
utilisé pour les gargarismes - attention, le mal de gorge peut être dû à une maladie : s'il persiste plus de quelques jours, consultez un médecin ;
calme les maux d'estomac, en buvant une préparation réalisée avec une cuillerée à café de bicarbonate de sodium dans un verre d'eau froide - attention, le mal d'estomac peut être dû à une maladie : s'il persiste plus d'un jour ou deux, consultez un médecin ;
calme l'eczéma (une demi-tasse de bicarbonate de sodium dans un bain chaud de 15 à 20 minutes) - attention, l'eczéma peut être dû à des causes graves, comme allergies, stress etc. : s'il persiste, consultez un médecin ;
calme les coups de soleil avec des compresses trempées dans une solution réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de sodium dans 25 cl d'eau - les coups de soleil causent des cancers de la peau et sont à éviter absolument, par ailleurs, le bicarbonate de sodium ne dispense pas d'utiliser également une crème réparatrice une fois le mal fait et un écran protecteur pour éviter de l'aggraver ;
utilisé aussi pour les boutons de fièvre, les gencives douloureuses, les maux de gorge, les mycoses, les piqûres d'insectes et les verrues - attention, le bouton de fièvre est un symptôme de l'herpès, qui est très contagieux : le bicarbonate de sodium n'empêche pas la contagion, consultez un médecin - attention, mycoses et verrues sont des maladies qu'il faut traiter correctement, consultez un médecin.
Nettoie les dreadlocks en profondeur, pour en éliminer toutes les poussières et autres pollutions de la vie quotidienne.

Pour la cuisine

mélangé avec de l'acide dans la levure chimique, il dégage du dioxyde de carbone, ce qui rend les plats meilleurs et plus digestes ;
facilite la digestion des aliments ;
jeté dans l'eau bouillante, il garde leur couleur verte aux légumes cuits à l'eau tels que les haricots verts ou les brocolis.
dans les aliments industriels, c'est l'additif alimentaire numéro E500(ii). Il est utilisé comme agent de levuration, anti-agglomérant ou comme régulateur de pH.

Autres utilisations

anodisation de l'aluminium ;
jardinage : Fongicide (pour lutter contre l'oïdium par exemple) et utilisé contre les fourmis en solution et en grande quantité (plus de 3 litres soit deux bouteilles classiques) à verser dans la fourmilière.
Formation de crack à partir de cocaïne