Enthalpie de vaporisation - Définition
Source: Wikipédia sous licence CC-BY-SA 3.0.
La liste des auteurs de cet article est disponible ici.
La liste des auteurs de cet article est disponible ici.
Introduction
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
Par exemple, l'enthalpie de vaporisation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la transformation suivante :
H2O (liq) → H2O (gaz)
La règle de Trouton est une formule empirique permettant une première évaluation de l'enthalpie de vaporisation d'un liquide.
Enthalpies de vaporisation des éléments
Le tableau suivant donne les enthalpies de vaporisation des éléments à l'état standard en kJ/mol :
| H 0,9 | He 0,08 | ||||||||||||||||
| Li 145,92 | Be 292,4 | B 480 | C 355,8 | N 5,57 | O 6,82 | F 6,62 | Ne 1,71 | ||||||||||
| Na 96,96 | Mg 127,4 | Al 294 | Si 384,22 | P 12,4 | S 45 | Cl 20,41 | Ar 6,43 | ||||||||||
| K 79,87 | Ca 153,6 | Sc 314,2 | Ti 421 | V 452 | Cr 344,3 | Mn 226 | Fe 349,6 | Co 376,5 | Ni 370,4 | Cu 300,3 | Zn 115,3 | Ga 254 | Ge 334 | As 34,76 | Se 95,48 | Br 29,96 | Kr 9,08 |
| Rb 72,216 | Sr 144 | Y 363 | Zr 573,2 | Nb 696,6 | Mo 598 | Tc 660 | Ru 595 | Rh 493 | Pd 357 | Ag 250,58 | Cd 99,87 | In 231,5 | Sn 295,8 | Sb 77,14 | Te 114,1 | I 41,57 | Xe 12,57 |
| Cs 67,74 | Ba 140 | * | Hf 575 | Ta 753 | W 824 | Re 715 | Os 627,6 | Ir 604 | Pt 510 | Au 324 | Hg 59,11 | Tl 164,1 | Pb 179,5 | Bi 151 | Po | At | Rn 16,4 |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La 414 | Ce 414 | Pr 296,8 | Nd 273 | Pm | Sm 166 | Eu 143,5 | Gd 359,4 | Tb 330,9 | Dy 230 | Ho 241 | Er 261 | Tm 191 | Yb 128,9 | Lu 355,9 | ||
| ** | Ac | Th 514,4 | Pa 470 | U 477 | Np 336 | Pu 344 | Am 238,12 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||
