Ammoniaque

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Introduction

Ammoniaque
Général
Nom IUPAC
N CAS	1336-21-6
N EINECS	215-647-6
N E	E527
Apparence	solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre.
Propriétés chimiques
Formule brute	H₅NONH₄OH
Masse molaire	35,0458 ± 0,0008 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	(25%) -58 °C
T° ébullition	(25%) 38 °C
Solubilité	dans l'eau : miscible
Masse volumique	(eau = 1) : (25%) 0.9
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : (25%) 48 kPa
Précautions
Directive 67/548/EEC

Phrases R : 34, 50,

Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, 61,

Transport

2672

SIMDUT

SGH

Danger

H314, H400,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH₄OH) est une solution aqueuse formée à partir d'ammoniac (NH₃), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante.

Description

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

N H_{3} + H_{2} O ⇄ N H_{4}^{+} + H O^{-}

Et l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) formé se dissocie comme suit :

N H_{4} OH ⇄ N H_{4}^{+} + H O^{-}

On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (HO), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH₄/NH₃ est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.

Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins très volatil, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs. Mis en présence de platine (catalyseur), l'ammoniac se transforme en acide nitrique.

L'ammoniaque ne peut pas être conservé pendant une longue durée. Il doit être entreposé si possible dans des flacons de petite taille, bien fermés, car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium en modifiant le pH de la solution. Ce phénomène abaisse la concentration de la solution en ammoniaque (phénomène commun à toutes les solutions basiques).

2N H_{4}^{+} + 2H O^{-} + C O_{2} \to (N H_{4})_{2} C O_{3} + H_{2} O

In vivo l'ammoniaque est transporté de façon non toxique par un acide aminé, l'acide glutamique, qui subit une condensation et « porte » le groupement NH₃ en donnant un amide : la glutamine. La glutamine transporte l'ammoniaque sans être toxique jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut intervenir dans le cycle de l'urée.