Dichlorure de soufre

Restez toujours informé : suivez-nous sur Google (☆)

Introduction

Dichlorure de soufre

Général
Nom IUPAC
N CAS	10545-99-0
N EINECS	234-129-0
PubChem	25353
SMILES
InChI
Apparence	liquide rouge
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl₂S SCl₂
Masse molaire	102,971 ± 0,009 g·mol
Moment dipolaire	0,36 ± 0,01 D
Propriétés physiques
T° ébullition	59 °C
Masse volumique	1,621 g·cm à 15 °C
T° d’auto-inflammation	230 °C
Point d’éclair	118 °C
Pression de vapeur saturante	10,1 mbar à -23 °C 217,5 mbar à 20 °C
Thermochimie
S
S	183,68 J·K·mol
ΔH	-17,57 kJ·mol
ΔH	-49,79 kJ·mol
Précautions
Directive 67/548/EEC

Phrases R : 14, 34, 37, 50,

Phrases S : 1/2, 26, 45, 61,

Transport

X88

1828

Écotoxicologie
NFPA 704
2 0 2 W
Seuil de l’odorat	bas : 0,001 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlorure de soufre est un composé soufré de formule brute SCl₂. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.

Utilisation

Ce composé chloré est principalement utilisé dans la synthèse d'additifs pour huile de lubrification. Une petite quantité sert à la production d'antioxydants, de composés organo-sulfurés et de composés en caoutchouc.

Propriétés physico-chimiques

Le dichlorure de soufre est instable à température et dimérise pour former du chlorure de soufre

2 S C l_{2} \to S_{2} C l_{2} + C l_{2}

Cette réaction peut être empêchée par l'ajout de pentachlorure de phosphore ou de trichlorure de thiophosphoryle.

Production et synthèse

La production de dichlorure de soufre s'effectue par réaction entre du chlore gazeux avec du chlorure de soufre à basse température. La purification s'effectue par distillation en présence de composés stabilisateurs.