Difluorure d'oxygène

SIMDUT
A, C, D1A, E,
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,09 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule OF₂. C'est un gaz incolore très oxydant.

Le difluorure d'oxygène OF₂ a été décrit pour la première fois en 1929 par le chimiste français Paul Lebeau au cours de ses recherches sur le fluor avec Augustin Damien. Il était obtenu par électrolyse de fluorure de potassium KF fondu et de fluorure d'hydrogène HF avec des traces de molécules d'eau.

La méthode de préparation moderne fait intervenir la réaction de fluor F₂ avec une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium NaOH :

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Le difluorure d'oxygène se décompose au-dessus de 200 °C en fluor F₂ et oxygène O₂ par un mécanisme radicalaire. Il réagit avec de nombreux métaux pour donner des fluorures et des oxydes, ainsi qu'avec des non-métaux : OF₂ réagit par exemple avec le phosphore pour donner le pentafluorure de phosphore PF₅ et l'oxytrifluorure de phosphore POF₃, et avec le soufre pour donner le dioxyde de soufre SO₂ et le tétrafluorure de soufre SF₄. Avec le xénon, OF₂ peut donner du tétrafluorure de xénon XeF₄ ainsi que des oxyfluorures de xénon (oxydifluorure de xénon XeOF₂ et oxytétrafluorure de xénon XeOF₄ notamment).

Le difluorure d'oxygène réagit lentement avec l'eau pour donner de l'acide fluorhydrique :

OF_{2 (aq)} + H₂O_(aq) → 2 HF_(aq) + O_{2 (g)}