Acide fluorhydrique

T+

C

NFPA 704
0 4 1
SGH
Danger H300, H310, H314, H330,
Inhalation	Les vapeurs peuvent être mortelles, en provoquant la corrosion des voies aériennes.
Peau	Peut provoquer de très graves brulures, passe la paroi dermique pour atteindre les os et les vaisseaux sanguins, se lie au calcium du sang et des os et par ce manque, détruit le cœur.
Yeux	Provoque de très graves brulures oculaires, amenant généralement à la cécité.
Ingestion	Provoque la mort par destruction de la paroi oesophagienne.
Autres infos	Seul antidote à l'acide fluorhydrique : le gluconate de calcium, administré au blessé immédiatement après contact avec l'acide, il permet d'obtenir de meilleures chances de survie.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive et toxique de fluorure d'hydrogène.

Le fluorure d'hydrogène pur est souvent appelé acide fluorhydrique anhydre. L'acide fluorhydrique est un acide faible. En effet, bien que l'acide se dissocie totalement en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'il y a formation d'ions H et F, les ions fluors sont tellement électronégatifs qu'ils vont se lier très fortement aux ions hydronium (H₃O) formés, les rendant par le fait même inactifs, car très stables.

HF_(aq) + H₂O → H₃O + F

où les deux espèces résultantes (produits) sont fortement liées par une liaison ionique entre l'ion fluorure très électronégatif et l'ion hydronium.

L'acide fluorhydrique est l'un des seuls liquides connus capable de dissoudre le verre, le verre étant constitué principalement de silice.

SiO_2(s) + 6 HF_(aq) → H₂[SiF₆]_(aq) + 2 H₂O_(l)

En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en plastique, et préférentiellement dans des récipients en polymères fluorés (téflons — le polyéthylène et le polystyrène ne résistent qu'aux solutions aqueuses diluées). L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes inorganiques, ainsi que la plupart des métaux (seuls le platine, l'or, l'argent et le mercure ne sont pas attaqués). Dans le corps humain, il réagit avec le calcium et le magnésium et peut endommager les nerfs, les os et plusieurs organes parmi lesquels le cœur et les reins.

À l'échelle industrielle, l'acide fluorhydrique est produit à partir de la fluorine (minéral connu également sous le nom de fluorure de calcium, de formule chimique CaF₂) et d'acide sulfurique concentré. Lorsque ces deux composés sont mélangés à 250 °C, ils réagissent pour former du fluorure d'hydrogène selon la réaction :

CaF₂ + H₂SO₄ → 2 HF + CaSO₄

La vapeur produite par cette réaction est constituée d'un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et de faibles quantités d'autres produits secondaires, desquels le fluorure d'hydrogène est isolé par distillation.

Du fait de sa capacité à dissoudre les oxydes, l'acide fluorhydrique est un réactif important dans les procédés de purification de l'aluminium et de l'uranium. Il est également utilisé pour attaquer le verre, pour éliminer les oxydes de surface du silicium dans l'industrie des semi-conducteurs, comme catalyseur des réactions d'alkylation de l'isobutane et du butène dans le raffinage du pétrole et pour éliminer des impuretés oxydées de l'acier inoxydable.

Il est également utilisé lors de la synthèse de nombreux composés organiques contenant du fluor, parmi lesquels le téflon et les gaz utilisés en réfrigération comme le fréon.

Ce composé est extrêmement toxique. Dans le corps humain, l'acide fluorhydrique réagit avec les ions calcium et magnésium et provoque leur complexation, ce qui les rend inactifs et les sort donc de leur cycle biologique. Ces ions minéraux ne sont donc plus disponibles pour accomplir leurs rôles biologiques.

Il peut endommager les organes dont le bon fonctionnement dépend de ces ions. L'exposition cutanée à cet acide n'est douloureuse immédiatement qu'en cas de solutions concentrées. Les symptômes peuvent n'apparaitre qu'après plusieurs minutes voire plusieurs heures, lorsque l'acide commence à réagir avec le calcium des os. En cas d'exposition massive des complications graves, voire mortelles, peuvent survenir à la suite de l'hypocalcémie.

En cas d'exposition cutanée, le traitement initial de référence est celui d'une brûlure chimique et consiste en un lavage à grande eau pendant 15 minutes. Le traitement spécifique repose sur l'application d'un gel de gluconate de calcium sur la partie du corps exposée. Dans tous les cas, une consultation médicale immédiate est nécessaire.

L'acide fluorhydrique doit être manipulé avec d'importantes précautions, au-delà de ce qui est nécessaire pour d'autres acides comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.

• Classe : 8
• N° ONU : 1790

3 appellations en fonction de la concentration :

• ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant plus de 85 % de fluorure d’hydrogène.

• ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant entre 60 % et 85 % de fluorure d’hydrogène.

• ACIDE FLUORHYDRIQUE contenant au plus 60 % de fluorure d’hydrogène.

• 231-634-8 Etiquetage CE.