Fluorure de sodium

Fluorure de sodium
Général
Nom IUPAC
N CAS	7681-49-4
N EINECS	231-667-8
Apparence	cristaux blancs ou poudre.
Propriétés chimiques
Formule brute	FNaNaF
Masse molaire	41,9881725 ± 5,0E-7 g·mol
Moment dipolaire	8,156 ± 0,001 D
Propriétés physiques
T° fusion	993 °C
T° ébullition	1 700 °C
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 40 g·l
Masse volumique	2,8 g·cm
Cristallographie
symbole de Pearson	cF8
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225)
Strukturbericht	B1
Structure type	NaCl
Précautions
Directive 67/548/EEC

T

NFPA 704

0 3 0

SIMDUT

D1B, D2A, D2B,

SGH

Danger H301, H315, H319, EUH032,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure de sodium est un composé chimique de formule NaF. Il s'agit d'un solide incolore utilisé comme source d'ions fluorures dans diverses applications. Il est moins chère et moins hygroscopique que le fluorure de potassium.

Le fluorure de sodium est un composé ionique qui se dissous pour donner les ions Na et F. Il cristallise avec une structure cubique type NaCl où les cations et les anions occupent tous les sites octaédriques. La forme minérale de NaF est la villiaumite, plutôt rare.

NaF est préparé par neutralisation de l'acide hydrofluorique ou de l'acide hexafluorosilicique, sous produits de la production d'engrais à base de monocalcium de phosphate. La neutralisation se fait avec l'hydroxyde de sodium et le carbonate de sodium par exemple. Des alcools peuvent être utilisés pour faire précipiter NaF:

HF + NaOH → NaF + H₂O

Dans des solutions contenant HF, le fluorure de sodium précipite sous forme de sel bifluorure NaHF₂. NaF est obtenu par chauffage.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

Selon un rapport de 1986, la consommation mondiale de NaF s'élevait à 7 millions de tonnes.