Krypton

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Introduction

	Krypton

Brome ← Krypton → Rubidium
Ar	36 Kr

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Table complète • Table étendue

Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Krypton, Kr, 36
Série chimique	Gaz rare
Groupe, Période, Bloc	18 (VIIIA), 4, p
Masse volumique	3,733 g·l (0 °C)
Couleur	incolore
N° CAS	7439-90-9
N° EINECS	231-098-5
Propriétés atomiques
Masse atomique	83,798 ± 0,002 u
Rayon atomique	(88 pm)
Rayon de covalence	1,16 ± 0,04 Å
Rayon de Van der Waals	202 pm
Configuration électronique	[Ar] 3d 4s 4p
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 8
État(s) d'oxydation	0
Oxyde	inconnu
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire	Gaz (non magnétique)
Point de fusion	-157,36 °C
Point d'ébullition	-153,34 ± 0,10 °C
Énergie de fusion	1,638 kJ·mol
Énergie de vaporisation	9,08 kJ·mol (1 atm, -153,34 °C)
Température critique	-63,67 °C
Volume molaire	27,99×10 m·mol
Vitesse du son	1 120 m·s à 20 °C
Divers
Électronégativité	3,00
Chaleur massique	248 J·kg·K
Conductivité thermique	9,49×10 W·m·K
Énergies d'ionisation
1 : 13,99961 eV	2 : 24,35984 eV
3 : 36,950 eV	4 : 52,5 eV
5 : 64,7 eV	6 : 78,5 eV
7 : 111,0 eV	8 : 125,802 eV
9 : 230,85 eV	10 : 268,2 eV
11 : 308 eV	12 : 350 eV
13 : 391 eV	14 : 447 eV
15 : 492 eV	16 : 541 eV
17 : 592 eV	18 : 641 eV
19 : 786 eV	20 : 833 eV
21 : 884 eV	22 : 937 eV
23 : 998 eV	24 : 1 051 eV
25 : 1 151 eV	26 : 1 205,3 eV
27 : 2 928 eV	28 : 3 070 eV
29 : 3 227 eV
Isotopes les plus stables

iso

Période

MeV
Kr	0,35 %	230×10 a	2ε	?	Se
Kr	{syn.}	1,46 j	ε β+	? 0,604	Br
Kr	2,25 %	stable avec 44 neutrons
Kr	{syn.}	229 000 a	ε	0,281	Br
Kr	11,6 %	stable avec 46 neutrons
Kr	11,5 %	stable avec 47 neutrons
Kr	57 %	stable avec 48 neutrons
Kr	{syn.}	10,7 a	β-	0,687	Rb
Kr	17,3 %	stable avec 50 neutrons

Précautions
SIMDUT
A,

Le krypton est un élément chimique, de symbole Kr et de numéro atomique 36.

Le krypton a été découvert par Sir William Ramsay et Morris William Travers en 1898.

Étymologie du nom : vient du grec «kryptos», caché.
Il fait partie du groupe des « gaz rares » avec l'hélium, le néon, l'argon, le xénon, et le radon.

Propriétés

Chimiquement inerte, il ne réagit qu'avec le fluor pour former le difluorure de krypton (KrF), seul composé connu.

À température ambiante, le krypton est un gaz sans couleur, inodore et assez cher (10 fois moins que le xénon toutefois).

L'une de ses propriétés physiques, la transition entre les niveaux 2p et 5d, servit à définir le mètre jusqu'en 1983 : 1 650 763,73 longueurs d'onde dans le vide de la raie spectrale orange de Kr.

Utilisation

Du fait de son prix élevé, il est assez peu utilisé. L'utilisation de l'argon lui est souvent préférée, en particulier pour certaines soudures, car c'est un gaz inerte nettement moins cher.

Comme gaz de remplissage dans les lampes à incandescence.
Applications électriques : les lampes au krypton produisent une lumière de haute intensité avec une longue durée de vie.
Double vitrage : le krypton est utilisé avec l’argon en remplissage pour augmenter l'isolation thermique.
Laser : le krypton est utilisé dans certains lasers à excimère, tel que le laser KrF donnant une radiation ultraviolette (248 nm).