Un oxyde parfait est un composé chimique contenant l'élément oxygène ne réagissant pas avec le dioxygène dans des réactions de combustion. L'oxyde parfait d'un élément chimique est l'oxyde dérivé de cet élément possédant la plus faible réactivité.
Sont appelés oxydes parfaits de référence les oxydes parfaits des éléments les plus couramment trouvés en chimie, tels que l'azote, le carbone, l'hydrogène et le chlore. Ces oxydes parfaits servent à identifier les oxydes parfaits complexes.
| Élément | Corps simple | Oxyde parfait |
|---|---|---|
| azote | N | NO |
| carbone | C | CO |
| hydrogène | H | HO |
| chlore | Cl | ClO |
Considérons un élément chimique X de valence n. Si n est pair, son oxyde parfait sera XO. Si n est impair, sont oxyde parfait sera XO.
Un composé chimique est un oxyde parfait complexe si on peut le décomposer en oxydes parfaits simples. Si on considère un composé organique de formule CNHXO, c'est un oxyde parfait s'il vérifie :
2n = 4w + x + y + z
Autrement dit, si on a : CNHXO —> wCO + 0.5xNO + 0.5yHO + 0.5zXO
Un hydroxyde parfait nait de la réaction d'un oxyde parfait métallique (ou non) avec l'eau. Pour un élément X de valence n, l'hydroxyde parfait sera X(OH).
On peut citer comme hydroxydes parfaits non métalliques :
On peut dire que n'importe quel cation dérivé d'un métal de valence n (M) donnera un hydroxyde parfait de formule M(OH), l'ion hydroxyde étant monovalent. Par exemple :
Même s'ils ne respectent pas la règle des oxydes parfaits organiques complexes, les acides carboxyliques les plus courts (acide formique, acide acétique) peuvent être considérés comme des oxydes parfaits car le groupe carboxyle n'est pas oxydable par le dioxygène contrairement aux alcools et aux aldéhydes.
Certains métaux comme le fer sont polyvalents. Ils peuvent alors avoir plusieurs oxydes parfaits : pour le fer, on en a deux : l'oxyde ferreux et l'oxyde ferrique. Ils ont alors plusieurs hydroxydes parfaits.
Les oxydes parfaits minéraux complexes se décomposent en autres oxydes parfaits plus simples sous l'action de la chaleur.
La plupart des oxydes parfaits organiques ne se décomposent pas à la chaleur : ils sont instables naturellement, notamment les polyols.
La plupart des oxydes parfaits organiques sont instables comme le méthanetétrol (et les autres polyols et polyperols) qui se décompose en dioxyde de carbone et en eau.
Les oxydes parfaits minéraux ne sont pas naturellement instable, ils doivent être chauffés pour se décomposer.
Les oxydes parfaits minéraux forment l'essentiel de la croute terrestre notamment sous forme de silice SiO2. En revanche, les oxydes parfaits organiques sont rares.