Introduction
| Dichloroisocyanurate de sodium | |
|---|---|
 | |
| Général | |
| Nom IUPAC | |
| N CAS | 2893-78-9 |
| N EINECS | 220-767-7 |
| PubChem | 517121 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre cristalline blanche, d'odeur âcre. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | C3Cl2N3NaO3 |
| Masse molaire | 219,946 ± 0,008 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Se décompose au-dessous du point de fusion à 230 °C |
| Solubilité | dans l'eau : 250 g·l |
| Masse volumique | >1 |
| Pression de vapeur saturante | <0,00005 mmHg |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xn |  O |  N |
| Phrases R : 8, 22, 31, 36/37, 50/53, |
| Phrases S : 8, 26, 41, 60, 61, |
| Transport |
| 50 |
| 2465 |
| NFPA 704 | |
 0 2 2 OX | |
| SIMDUT | |
  C, D1B, D2B, | |
| SGH | |
   Danger H272, H302, H319, H335, H410, EUH031, | |
| Inhalation | Toux. Mal de gorge. |
| Peau | Rougeur. Brûlures cutanées. Douleur. |
| Yeux | Rougeur. Douleur. Perte de la vue. Brûlures profondes graves. |
| Ingestion | Sensation de brûlure. Mal de gorge. |
| Écotoxicologie | |
|---|---|
| CL | 0.27 à 1,17 mg·l (rats) |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le dichloroisocyanurate de sodium (ou DCCNa) est une source stable de chlore libre. Il est utilisé comme désinfectant, biocide, désodorisant industriel.
Il constitue le chlore choc utilisé pour la désinfection de l'eau des piscines. (Le chlore lent correspond à l'acide trichloroisocyanurique).
C'est un sel de sodium de l'acide dichloroisocyanurique, soluble dans l'eau. De couleur blanche, il est proposé en granules, poudre ou pastilles de 20 g. Ce composé hétérocyclique dérive de la triazine.
Il réagit avec l'eau, l'urée, l'ammoniac, les agents réducteurs et les bases fortes.
Dans l'eau, il se décompose en acide hypochloreux (le désinfectant et oxydant que produit l'eau de Javel) et en cyanurate de sodium, qui joue un rôle de stabilisant en protégeant l'acide hypochloreux HClO et l'ion hypochlorite ClO d'une décomposition par les ultra-violets.
C3Cl2N3O3Na + 2·H2O → C3H3N3O3 + HClO + Na + ClO
Il n'a pas d'effet significatif sur le pH de l'eau. Il faut privilégier un pH de l'ordre de 7.4 (7.2-7.5) favorable à la formation de l'acide hypochloreux. Par exemple, avec un pH de 8.2, il faudrait 2 mg·l pour avoir le même effet bactéricide que 0,7 mg·l à pH = 7.4.