Introduction
Un anion (du grec ana- : « en haut » et iôn : « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron(s), porte une ou plusieurs charge(s) électrique(s) négative(s) : à l’inverse d’un cation il contient plus d'électrons que de protons. Par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.
On l’appelle ainsi car lors d’une électrolyse, cet ion est attiré par l’électrode positive nommée anode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent.
En raison de la forte polarité de sa molécule, l’eau est un excellent solvant des ions. Le seul anion présent dans l’eau pure est l’ion hydroxyde (OH), issu de l’autoprotolyse. Les principaux anions inorganiques sont le carbonate (CO3), l’hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3), le sulfate (SO4), le nitrate (NO3), le dihydrogénophosphate (H2PO4), l’hydrogénophosphate (HPO4) et le phosphate (PO4).
L’anion peut-être monoatomique, tel l’ion chlorure (Cl), ou polyatomique, tel l’ion nitrite (NO2). Il peut être inorganique, comme les ions cités précédemment, ou organique, comme l’ion acétate (CH3COO).
S'il s'agit d'un non-métal, l'atome « préférera » gagner un électron plutôt que d'en perdre un. Il est aussi vrai que si l'atome est dans la catégorie des métaux, il « préférera » en perdre, plutôt que d'en gagner. Plus l'attraction du noyau sur les électrons est forte, moins l'atome « souhaitera » laisser partir ces électrons. La seule exception est l'hydrogène, puisqu'il n'y a en son noyau qu'un seul proton, il n'y a aucune attraction dominante. Donc, il peut aussi bien perdre son électron que d'en gagner un autre. Plus d'information est disponible dans Atome et Hydrogène.