Chlorure de magnésium

Chlorure de magnésium
Général
Nom IUPAC
N CAS	7786-30-3 (anhydre) 7791-18-6 (hexahydrate)
N EINECS	232-094-6
N E	E511
Apparence	solide de formes variables, inodore, déliquescent, blanc.
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl2MgMgCl2 (anhydre) MgCl2.6H2O (hexahydrate)
Masse molaire	95,211 ± 0,005 g·mol 203,31 g/mol (hexahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	712 °C (chauffage rapide)
T° ébullition	1 412 °C
Solubilité	Dans l'eau : 542 g·l (20 °C), 727 g·l (100 °C) Dans l'éthanol : 74 g·l (30 °C).
Masse volumique	2,32 (solide anhydre à 20 °C) 1,57 (solide hexahydraté à 20 °C)
Cristallographie
Structure type	CdCl2
Géométrie et coordination	Octaèdre, coordination 6
Précautions
Directive 67/548/EEC

Xi

Le chlorure de magnésium est un composé chimique de formule MgCl₂ (un cation magnésium Mg et deux anions chlorure Cl). C'est un composé ionique très soluble dans l'eau. C'est un acide de Lewis faible, ce qui explique qu'il s'hydrolyse facilement sous l'action de la chaleur pour donner du chlorure de magnésium hexahydraté.

Le chlorure de magnésium peut être extrait de la saumure ou de l'eau de mer, on en tire alors le magnésium (sous forme de métal) par électrolyse.

Le chlorure de magnésium permet de former d'autres composés du magnésium, par exemple par précipitation  :

MgCl₂(aq) + Ca(OH)₂(aq) → Mg(OH)₂(s) + CaCl₂(aq)

Il est électrolysé pour donner le métal de magnésium :

MgCl₂(l) → Mg(l) + Cl₂(g)

Ces deux réactions sont utilisées dans le procédé Dow pour produire le magnésium métallique.

Le chlorure de magnésium est utilisé dans de nombreux domaines, en plus de l'extraction du magnésium métallique. Il sert aussi dans la fabrication de textiles, papier, agents ignifugeants, ciments, etc. Bien qu'on ne le recommande pas pour réduire la poussière des routes, le chlorure de magnésium (en % de la masse, 26% magnésium, 74% chlore) est un abat-poussière de remplacement utilisé sur les piles de matériel, l'accotement des routes ou les bassins servant au transfert de matériel.

Il est aussi utilisé dans l'alimentation:

• comme additif alimentaire et posséde le numéro E511.
• comme complément alimentaire (en poudre ou nigari)
• pour coaguler le lait de soja en tofu (nigari).

Comment et ou en trouver ?

Le sel alimentaire naturel contient naturellement du chlorure de magnésium. Le sel raffiné en contient beaucoup moins. On peut extraire le chlorure de magnésium de l'eau de mer (teneur : 1,3 kg/m)

Le chlorure de magnésium se présente sous forme de paillettes ou de poudre blanche solubles dans l'eau. Sa couleur peut varier, mais la couleur est sans incidence sur ses propriétés.

Sous forme de poudre blanche

Le chlorure de magnésium est vendu en pharmacie sous forme de sachets de 20g. Il peut aussi se trouver au détail dans certaines pharmacies.

Sous forme de paillettes : le Nigari

Le nigari est la forme naturelle du chlorure de magnésium, il est extrait de l'eau de mer avec le sel alimentaire (chlorure de sodium). Il est composé à 95% de chlorure de magnésium, le reste étant principalement du sulfate de magnésium.

Le nigari est obtenu en faisant traverser une masse de sel marin complet par une petite quantité d'eau. L'eau prélève les composés minéraux qui ont le plus d'affinité avec elle.
Note: Le nigari étant d'origine japonaise, il arrive que l'on croie qu'il est extrait d'une algue du même nom !

Au Japon, nigari est le nom traditionnel donné au chlorure de magnésium naturel, dérivé du mot japonais signifiant amer. Présenté sous forme de poudre blanche ou de cristaux, il sert de coagulant pour la préparation du tofu à partir du lait de soja.

Le nigari est un complément alimentaire naturel et bon marché apportant le magnésium manquant à une grande partie de la population occidentale.

Précautions d'utilisation

La consommation excessive de chlorure de magnésium est éliminée naturellement par l'organisme dans les urines chez un individu parfaitement sain.

En revanche il est totalement à proscrire chez ceux présentant une insuffisance rénale ou un état hémolytique (anémie).

L'insuffisance rénale pouvant survenir justement en état de fatigue accrue, il est conseillé de ne pas surdoser. En effet, un excès dans le sérum sanguin de magnésium entraîne un hypermagnésiémie et dans les concentrations suivantes:

• vers 4.0 mEq/l , on constate une absence généralisée de réflexes (hyporéflexie)
• entre 5.0 et 10.0 mEq/l on constate de l'arythmie cardiaque
• au-delà de 13.0 mEq/l l'arrêt cardio-circulatoire est constaté.

Dans le cas d'insuffisance rénale sévère due à des calculs rénaux, les sels de magnésium peuvent en excès, participer à la formation de nouveaux calculs de struvite.

En général on note un état de fatigue généralisée , des vomissements et états nauséeux, une décalcification (hypocalcémie), de l'hypotension, des troubles respiratoires, de l'arythmie et de l'asystolie.

Le chlorure de magnésium possède aussi de nombreuses propriétés. C'est un puissant immuno-stimulant reconnu grâce aux recherches du Pr Pierre Delbet, réalisées au début du XX siècle. De plus, de récentes études montrent que des souris bénéficiant d'un régime riche en magnésium présenteraient une meilleure réponse immunitaire, verraient décroître certaines tumeurs et seraient plus résistantes aux infections parasitaires.