Composés de l'ion plomb

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Introduction

Le cation Pb fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

L'oxyde de Pb dérivé du Pb a deux formes cristallines :
une forme orthorhombique: la litharge jaune
une forme quadratique rouge
Le minium Pb₃O₄ dont la couleur peut varier avec le rapport $n = \frac{[ O ]}{[ P b ]}$
Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb₃O₄, ou PbO₂2PbO.
Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54
L'oxyde de plomb (PbO₂) correspond à l'état IV du plomb

Les bases fortes forment avec le cation Pb un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
$P b^{2 +} + 2 N a O H \to 2 N a^{+} + P b (O H)_{2} ↓$ ouH₂PbO₂

L' acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
$H_{2} P b O 2 + 2 N a O H \to N a_{2} P b O_{2} ↓ + 2 H_{2} O$
Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
$P b^{2 +} + 2 C l^{-} \to P b C l_{2} ↓$
Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.

La présence de HCl ou de HNO₃ augmente la solubilité de PbSO₄ par formation de l'anion HSO₄ selon la réaction :
$2 P b S O_{4} + 2 H N O_{3} \to P b (H S O_{4}) 2 + P b (N O 3)_{2}$
Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique.
$P b^{2 +} + C r O_{4}^{2 -} \to P b C r O_{4} ↓$
$2 P b^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O \to 2 P b C r O_{4} ↓ + H^{+}$
Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb
$P b^{2 +} + 2 I^{-} \to P b I_{2} ↓$
L'ion hydrogénophosphate HPO₄ donne avec l'ion Pb un précipité blanc de phosphate de plomb:
$3 P b^{2 +} + 4 H P O_{4}^{2 -} \to P b_{3} (P O_{4}) 2 ↓ + 2 H 2 P O_{4}^{-}$
Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO₂ de couleur brune:
$P b (O H) 2 + H 2 O_{2} \to P b O_{2} + 2 H_{2} O$
Le sulfure PbS se forme sous l’action de H₂S sur une solution de Pb

Dérivés organoplombiques
plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chloroéthane sur l’alliage Pb-Na
$4 P b - N a + 4 C_{2} H_{5} C l \to P b (C_{2} H_{5})_{4} + 4 N a C l + 3 P b$
Le plomb tétraméthyle
Halogénure
Le tétrachlorure de plomb PbCl₄ est très instable et se décompose :
- $P b C l 4 \to P b C l_{2} + C l_{2}$
Acétate : l’attaque de Pb₃O₄ par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétra-acétate de plomb de couleur rouge selon les réactions:
$P b_{3} O_{4} + 8 H C H_{3} C O O \to P b (C H_{3} C O O) 4 + 2 P b (C H C O O) 2 + 4 H_{2} O$
$2 P b (C H_{3} C O O) 2 + C l 2 \to P b (C H_{3} C O O) 4 + P b C l 2$