| Diiode | |
|---|---|
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| Général | |
| Nom IUPAC | |
| N CAS | 7553-56-2 |
| N EINECS | 231-442-4 |
| Apparence | cristaux noirs a bleuatres ou pourpre fonce, d'odeur acre. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | I2 |
| Masse molaire | 253,80894 ± 6,0E-5 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 113,7 °C |
| T° ébullition | 184,4 °C |
| Solubilité | 330 mg·l (eau à 25 °C) ; Librement sol. dans les solutions aqueuses de HI ou iodures; Solubilités en gI2/100gsolution à 25°C : benzène 14,09 CS2 16,47 éthanol 21,43 éther diéthylique 25,20 cyclohexane 2,719 heptane 1,702 CCl4 2,603 (35°C) |
| Masse volumique | 4,93 g·cm (solide, 20°C) 3,960 g·cm (liquide, 120°C). |
| Pression de vapeur saturante | à 25 °C : 0,04 kPa |
| Point critique | 545,85 °C ; 11.6 MPa |
| Thermochimie | |
| ΔH° | 15,52 kJ·mol |
| ΔH° | 164,45 J·g |
| Cristallographie | |
| symbole de Pearson | oC8 |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Cmca (n°64) |
| Strukturbericht | A14 |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xn |  N |
| Phrases R : 20/21, 50, | |
| Phrases S : (2), 23, 25, 61, | |
| SIMDUT | |
  D2A, E, | |
| SGH | |
  Attention H312, H332, H400, | |
| Écotoxicologie | |
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| LogP | 2,49 |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Échantillon de diiode
Le diiode (symbole I2) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. À une température et une pression ordinaires, le diiode est à l'état solide, et il passe directement de l'état solide à l'état gazeux (en se sublimant). C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.
Réseau 3D éclaté
Le diiode est l'oxydant du couple I2 / I. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.
Reseau 3D
En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau on obtient de l'eau iodée. Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I3. Cette solution s'appelle une solution de lugol.
En dissolvant du diiode dans de l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette.