Samarium

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Introduction

	Samarium

Prométhium ← Samarium → Europium
—	62 Sm

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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Samarium, Sm, 62
Série chimique	Lanthanides
Groupe, Période, Bloc	L/A, 6, f
Masse volumique	7,520 g·cm (25 °C, α)
Couleur	blanc argenté
N° CAS	7440-19-9
Propriétés atomiques
Masse atomique	150,36 ± 0,03 u
Rayon atomique	185 pm (238 pm)
Rayon de covalence	1,98 ± 0,08 Å
Configuration électronique	[Xe] 4f 6s
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 24, 8, 2
État(s) d'oxydation	3
Oxyde	basique
Structure cristalline	rhomboédrique
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	1 072 °C
Point d'ébullition	1 794 °C
Énergie de fusion	8,63 kJ·mol
Énergie de vaporisation	166,4 kJ·mol
Volume molaire	19,98×10 m·mol
Pression de vapeur	563 Pa à 1 345 K
Vitesse du son	2 130 m·s à 20 °C
Divers
Électronégativité	1,17
Chaleur massique	200 J·kg·K
Conductivité électrique	0,956×10 S·m
Conductivité thermique	13,3 W·m·K
Énergies d'ionisation
1 : 5,6437 eV	2 : 11,07 eV
3 : 23,4 eV	4 : 41,4 eV
Isotopes les plus stables

iso

Période

MeV
Sm	3,07 %	stable avec 82 neutrons
Sm	{syn.}	1,03×10 a	α	2.529	Nd
Sm	14,99 %	1,06×10 a	α	2.310	Nd
Sm	11,24 %	7×10 a	α	1.986	Nd
Sm	13,82 %	>2×10 a	α	no data	Nd
Sm	7,38 %	stable avec 88 neutrons
Sm	26,75 %	stable avec 90 neutrons
Sm	22,75 %	stable avec 92 neutrons

Le samarium est un élément chimique, de symbole Sm et de numéro atomique 62.

Caractéristiques notables

Le samarium est un métal rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à 150 °C. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à 734 °C et 922 °C.

Histoire

Le samarium a été découvert par spectroscopie en 1853 par le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac, par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le didymium. Il fut isolé (sous forme d'un mélange de deux oxydes) à Paris en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de la samarskite, un minéral de formule chimique ((Y, Ce,U, Fe)₃(Nb, Ta,Ti)₅O₁₆). En 1901 le chimiste français Eugène Anatole Demarçay réussit à séparer les deux oxydes.
Son nom provient du minerai, la samarskite, découverte par le colonel Samarsky, dans une mine de l'Oural.

Utilisations

Aimants permanents : en alliage avec le cobalt : SmCo₅ et de Sm₂Co₁₇. Les aimants en SmCo₅ possèdent la résistance de démagnétisation la plus élevée connue.
Capteur de neutrons : le samarium possède une très grande capacité de capture des neutrons thermiques. Ses isotopes sont produits lors de la réaction de fission dans les réacteurs nucléaires et se comporte alors comme un poison neutronique (non désiré et posant de nombreux problèmes) car il capture des neutrons qui doivent servir à créer de nouvelles fissions dans le cadre du cycle auto-maintenu de la fission.
Électronique : des condensateurs céramiques utilisent un diélectrique à base d'oxydes de lanthane, de néodyme ou de samarium.
Optique : ajouté au verre, son oxyde Sm₂O₃ permet une forte absorption de l'infrarouge.

Rôle biologique

Le samarium n'a pas de rôle connu, mais il est dit qu'il stimulerait le métabolisme.