| Carbure de calcium | |
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| Général | |
| Synonymes | Acétylure de calcium |
| N CAS | 75-20-7 |
| N EINECS | 200-848-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux gris ou blocs noirs, d'odeur caractéristique. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | C2CaCaC2 |
| Masse molaire | 64,099 ± 0,006 g·mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | environ 2 300 °C |
| T° ébullition | 2 300 °C |
| Solubilité | dans l'eau : réaction |
| Masse volumique | 2,22 g·cm |
| Cristallographie | |
| symbole de Pearson | tI6 |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | I4/mmm (n°139) |
| Notation Schönflies | D4h |
| Strukturbericht | C11a |
| Structure type | MoSi2 |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 F |
| Phrases R : 15, |
| Phrases S : 2, 8, 43, |
| Transport |
| X423 |
| 1402 |
| NFPA 704 |
 3 3 2 W |
| SIMDUT |
  B6, D2B, |
| SGH |
 Danger H260, |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le carbure de calcium, de formule brute CaC, se présente sous la forme de cailloux qui peuvent paraître naturels, bien qu'ils soient produits de manière industrielle. Au contact de l'eau, il produit de l'acétylène. Cette réaction est très exothermique :
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 ΔH = -130 kJ/mol (-31,1 kcal/mol)
CaC2 + Ca(OH)2 → C2H2 + 2 CaO
Le gaz peut être utilisé pour des applications industrielles, études chimiques ou pour s'éclairer au moyen d'une lampe à acétylène, toujours utilisée en spéléologie et par les cataphiles.
Autrefois utilisé pour la production industrielle de l'acétylène (par hydrolyse du carbure de calcium), sa production a beaucoup diminué maintenant que l'acétylène est produit par combustion partielle de méthane et par craquage des hydrocarbures. Il était produit dans des fours électriques contenant un mélange de coke et de chaux. Il n'existe plus aucune production industrielle française de carbure de calcium depuis l'année 2000.