En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité d'une substance précise (l'analyte) présente dans une autre ou dans un mélange (la matrice).
Il existe un grand nombre de techniques de dosage, en voici quelques-unes :
Un dosage gravimétrique consiste à déterminer la quantité d'analyte par pesée.
Exemples :
Un dosage titrimétrique consiste à consommer la totalité du réactif (le titrant) nécessaire à la transformation quantitative de la totalité du constituant à doser (l'analyte). Par exemple, dosage d'une solution d'acide chlorhydrique [H ; Cl], de concentration inconnue, à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (appelé plus communément Soude) [NA ; OH] de concentration connue.
Exemples :
Doser ou titrer une espèce chimique en solution, c'est déterminer sa concentration molaire. Pour cela, on fait réagir un volume connu de la solution contenant le réactif à doser avec une espèce, dite réactif titrant introduite en quantité connue. La réaction mise en jeu, d'équation connue, est appelée réaction de dosage ou titrage.
Le dosage en retour est une méthode de détermination indirecte de la quantité de matière à doser. On fait réagir la substance à doser avec une quantité QT connue et en excès de réactif titrant puis on neutralise l'excès de réactif titrant avec un autre réactif.
Connaissant la quantité totale QT de réactif titrant et la quantité Q2 qui a été neutralisée par le deuxième réactif, on en déduit par simple soustraction la quantité Q1 qui a servi à neutraliser la matière à doser et par conséquent la quantité de matière à doser.
Par exemple, lorsqu'on veut déterminer l'indice de saponification d'un acide gras, il faut neutraliser cet acide par une base qui est généralement de la potasse mais cette réaction est assez lente et doit se faire à chaud. Aussi préfère-t-on mettre un excès de potasse dans la solution, laisser agir les deux produits pendant une heure au moins pour que la réaction soit complète et on mesure ensuite grâce à une solution d'acide chlorhydrique la quantité de potasse qui n'avait pas été neutralisée par les acides gras.
Détermination de la quantité d'analyte par mesure de l'absorption de la lumière à une longueur d'onde donné par celui-ci (dans l'UV, le visible ou l'IR).
On mesure le potentiel d'une électrode de mesure par rapport a une électrode de référence.
Exemple de référence :
- Électrode au calomel saturé,
- Électrode standard à hydrogène,
- ...
Exemple d'électrode de mesure :
- Platine pour les dosage d'oxydo-réduction
- Les métaux pour doser leur ions métallique ( électrode en argent pour doser les ions Argent)
- Électrode de verre pour les dosage Acide-base
On utilise pour ce montage:
une électrode de travail (électrode tournante; celle que l'on veut étudier)
une électrode de référence: généralement, on utilise celle au calomel (ECS) car l'électrode à hydrogène (ESH) est dangereuse pour certaines solutions.
Remarque: E (ECS/ESH) = +0.245 V
Le plus souvent, avec un montage à 3 électrodes, on demande de tracer la courbe de l'intensité en fonction de potentiel: i= f(E). Pour cela, on utilise expérimentalement un voltammogramme en réglant la vitesse de rotation (nb tours/min), le potentiel initial (en mV) et le potentiel final (en mV)