L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
Par exemple, l'enthalpie de vaporisation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la transformation suivante :
H2O (liq) → H2O (gaz)
La règle de Trouton est une formule empirique permettant une première évaluation de l'enthalpie de vaporisation d'un liquide.
Le tableau suivant donne les enthalpies de vaporisation des éléments à l'état standard en kJ/mol :
| H 0,9 | He 0,08 | ||||||||||||||||
| Li 145,92 | Be 292,4 | B 480 | C 355,8 | N 5,57 | O 6,82 | F 6,62 | Ne 1,71 | ||||||||||
| Na 96,96 | Mg 127,4 | Al 294 | Si 384,22 | P 12,4 | S 45 | Cl 20,41 | Ar 6,43 | ||||||||||
| K 79,87 | Ca 153,6 | Sc 314,2 | Ti 421 | V 452 | Cr 344,3 | Mn 226 | Fe 349,6 | Co 376,5 | Ni 370,4 | Cu 300,3 | Zn 115,3 | Ga 254 | Ge 334 | As 34,76 | Se 95,48 | Br 29,96 | Kr 9,08 |
| Rb 72,216 | Sr 144 | Y 363 | Zr 573,2 | Nb 696,6 | Mo 598 | Tc 660 | Ru 595 | Rh 493 | Pd 357 | Ag 250,58 | Cd 99,87 | In 231,5 | Sn 295,8 | Sb 77,14 | Te 114,1 | I 41,57 | Xe 12,57 |
| Cs 67,74 | Ba 140 | * | Hf 575 | Ta 753 | W 824 | Re 715 | Os 627,6 | Ir 604 | Pt 510 | Au 324 | Hg 59,11 | Tl 164,1 | Pb 179,5 | Bi 151 | Po | At | Rn 16,4 |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La 414 | Ce 414 | Pr 296,8 | Nd 273 | Pm | Sm 166 | Eu 143,5 | Gd 359,4 | Tb 330,9 | Dy 230 | Ho 241 | Er 261 | Tm 191 | Yb 128,9 | Lu 355,9 |
| ** | Ac | Th 514,4 | Pa 470 | U 477 | Np 336 | Pu 344 | Am 238,12 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |