Phosgène

Dichlorure de méthanoyle
Général
Nom IUPAC
Synonymes	Chlorure de carbonyle Dichlorure de carbonyle
N CAS	75-44-5
N EINECS	200-870-3
PubChem	6371
SMILES
InChI
Apparence	gaz comprimé, liquefié, incolore, d'odeur caractéristique.
Propriétés chimiques
Formule brute	CCl2O
Masse molaire	98,916 ± 0,005 g·mol
Moment dipolaire	1,17 ± 0,01 D
Propriétés physiques
T° fusion	-118 °C
T° ébullition	8 °C
Solubilité	dans l'eau : réaction
Masse volumique	1,4 g·cm
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 161,6 kPa
Point critique	56,7 bar, 181,85 °C
Thermochimie
S	283,5 J/mol·K
ΔH	-219,1 kJ/mol
Cp
Précautions
Directive 67/548/EEC

T+

NFPA 704
0 4 1
SIMDUT
A, D1A, E,
SGH
Danger H314, H330,
Inhalation	Toux, sensation de brûlure aux poumons, crachats sanglants, destruction des tissus pulmonaires
Peau	Très irritant, surtout sur une peau humide
Yeux	Très irritant
Ingestion	Nausée et vomissements
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,12 ppm haut : 5,7 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le phosgène, aussi nommé dichlorure de méthanoyle, oxychlorure de carbone ou dichlorure de carbonyle est un gaz très toxique à température ambiante, qui appartient à la classe des agents suffocants, comme le dichlore, le sulfure d'hydrogène ou le dibrome. Sa formule est COCl₂

Le phosgène fut synthétisé par le chimiste John Davy Croket (1790-1868) en 1812. Ce gaz fut employé comme arme la première fois par l’armée française durant la Première Guerre mondiale, sous la direction du chimiste Victor Grignard en 1915. Les Allemands, sous la direction de Fritz Haber, y ajoutèrent de petites quantités de dichlore afin d'en augmenter la toxicité à long terme. Le phosgène fut ainsi le responsable de la mort de plus de 100 000 gazés pendant la Première Guerre mondiale. Plus tard, il fut utilisé par l'armée impériale japonaise contre les chinois lors de la guerre sino-japonaise (1937-1945).

Il provient du mélange de deux gaz eux-mêmes très toxiques: le dichlore (Cl₂) et le monoxyde de carbone (CO). Voici l'équation d' oxydo-réduction :

Le chlore oxyde le carbone en lui prenant 2 électrons. Le carbone perd donc 2 électrons, il est oxydé alors que le chlore en captant 2 électrons est réduit. Le carbone passe du nombre d'oxydation +2 à +4 et le chlore de 0 à -1.

Cette réaction est exothermique, c'est pourquoi il faut employer un système réfrigérant (la température peut sinon atteindre de 50 °C à 150 °C). Au-delà de 300 °C, le phosgène se décompose, notamment en monoxyde de carbone et en dichlore.

Il peut aussi être considéré comme le dichlorure de l'acide carbonique (HO-CO-OH).

Malgré sa dangerosité, le phosgène est couramment utilisé dans l'industrie chimique en raison de ses autres propriétés. Les réactions sont généralement bien connues et bien maîtrisées, et des mesures de sécurité très strictes sont adoptées. Le phosgène est majoritairement employé dans la production de polymères, dont les polyuréthanes et les polycarbonates. Il est aussi utilisé pour produire des isocyanates et des chlorures d'acyle destinés aux industries pharmaceutique, de détergents et de pesticides. On peut employer le phosgène pour séparer les métaux comme l'aluminium et l'uranium de leurs minerais, mais cette technique n'est pas répandue.

Au laboratoire, le phosgène gazeux a depuis longtemps été remplacé par le diphosgène (liquide) ou le triphosgène (cristallin).