Amidure de sodium

Amidure de sodium
Général
Nom IUPAC
N CAS	7782-92-5
N EINECS	231-971-0
PubChem	24533
Apparence	poudre grisâtre, incolore quand elle est pure
Propriétés chimiques
Formule brute	H2NNa
Masse molaire	39,0123 ± 0,0003 g·mol
pKa	38
Propriétés physiques
T° fusion	210 °C
T° ébullition	400 °C
Solubilité	soluble dans l'ammoniac, réagit avec l'eau
Masse volumique	1,39 g·cm
T° d’auto-inflammation	450 °C
Point d’éclair	4,44 °C
Cristallographie
Structure type	orthogonal
Précautions
Directive 67/548/EEC

C

F

NFPA 704

2 3 3 W

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'amidure de sodium est le composé chimique de formule semi-développée NaNH₂. Ce composé qui réagit violemment avec l'eau, est blanc quand il est pur mais dans le commerce, il est typiquement gris ce qui est dû à la présence d'une petite quantité de fer métallique issue du processus de préparation. De telles impuretés n'affectent généralement pas la réactivité de l'amidure de sodium. NaNH₂ est très largement employé en synthèse organique comme base forte.

L'amidure de sodium peut être préparé par la réaction du sodium sur l'ammoniac gazeux (NH₃) mais généralement la réaction dans ammoniac liquide en utilisant du nitrate de fer(III) comme catalyseur est préférée. En effet, cette réaction est plus rapide au point d'ébullition de l'ammoniac, c'est-à-dire -33 °C :

2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂

NaNH₂ est un composé plutôt ionique et comme tel cristallise en un polymère tridimensionnel et infini. La géométrie autour des atomes de sodium est tétraédrique. Dans l'ammoniac, l'amide de sodium forme des solutions conductrices, ce qui s'explique par la présence des ions Na(NH₃)₆ et des anions NH₂.

L'amidure de sodium est utilisé dans les productions industrielles d'indigo, d'hydrazine et de cyanure de sodium. C'est un réactif de choix pour l'assèchement de l'ammoniac (liquide ou gazeux) mais son emploi principal est celui d'une base forte en chimie organique, souvent en solution dans l'ammoniac liquide. L'un des principaux avantages de l'utilisation de l'amidure de sodium est qu'il est une excellente base et un mauvais nucléophile. Cependant, du fait de sa faible solubilité, il est souvent remplacé par des réactifs comme l'hydrure de sodium, le bis(triméthylsilyl)amidure de sodium (NaHMDS) ou le diisopropylamidure de lithium (LDA).

Synthèse des alcynes

L'amidure de sodium induit la perte de deux molécules de bromure d'hydrogène (HBr) sur les dibromoalcanes vicinaux pour donner une triple liaison carbone-carbone, comme dans la synthèse du phényléthyne:

Normalement deux équivalents d'amidure de sodium produisent l'alcyne désiré. Cependant, trois équivalents sont nécessaires pour la préparation d'un alcyne terminal parce que dans ce type d'alcyne, l'atome d'hydrogène terminal est acide et est immédiatement déprotoné par un équivalent de la base.

Du chlorure d'hydrogène (HCl) et/ou de l'éthanol (C₂H₅OH) peuvent aussi être éliminés de la même façon comme dans la préparation du 1-éthoxy-but-1-yne:

Réactions de cyclisation

S'il n'y a pas d'atome d'hydrogène en β pouvant être éliminé, des composés cycliques peuvent être formés, comme dans la préparation du méthylènecyclopropane:

Des cyclopropènes, des aziridines et des cyclobutanes peuvent être formés de cette manière.

déprotonation de carbone et d'azote acides

Les atomes de carbone acides qui peuvent être déprotonés par l'amidure de sodium dans l'ammoniac liquide sont, entre autres, les alcynes terminaux, les méthyl cétones, les cyclohexanones, l'acide phénylacétique et ses dérivés et les diphénylméthanes. L'acétylacétone perd deux protons et forme un dianion:

L'amidure de sodium déprotone aussi les indoles et les pipéridines

Autres réactions

• Réarrangement avec ortho-déprotonation.
• Synthèse d'oxiranes (via carbène?)
• synthèse d'indoles
• Réaction de Chichibabin

L'amidure de sodium réagit violemment avec l'eau pour produire de l'ammoniac et de l'hydroxyde de sodium et brûle dans l'air en donnant des oxydes de sodium et d'azote :

NaNH₂ + H₂O → NH₃ + NaOH

2NaNH₂ + 4O₂ → Na₂O₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Dans le cas d'une quantité limitée d'air et d'humidité, comme par exemple dans un conteneur mal fermé, un mélange explosif de produits d'oxydation, caractérisé par un jaunissement ou un brunissement du solide, peut se former. Ainsi l'amidure de sodium doit toujours être conservé dans des conteneurs scrupuleusement fermés et si possible, sous azote. Les parts d'amidure de sodium qui sont de couleur jaune à marron doivent être détruits immédiatement. Une méthode de destruction est d'additionner précautionneusement de l'éthanol à une suspension de cet amidure de sodium dans un solvant hydrocarbure.

L'amidure de sodium est soupçonnée d'être corrosif sur la peau, les yeux et les muqueuses. Des précautions doivent être prises pour empêcher la dispersion de poussière d'amidure de sodium.