Sulfure de potassium

C

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Le sulfure de potassium est le composé inorganique de formule brute K₂S. Ce solide incolore n'est que très rarement rencontré naturellement car il réagit facilement et de manière irréversible avec l'eau en formant de l'hydrogénosulfure de potassium (KSH) et de l'hydroxyde de potassium (KOH).

Le sulfure de potassium adopte une structure antifluorite ce qui signifie que les petits ions K occupent les sites tétraédriques des anions F dans la fluorine et les centres S, plus gros, occupent les sites de coordination 8 des Ca. Li₂S, Na₂S et Rb₂S cristallisent de la même façon.

K₂S provient de la réaction du potassium et du soufre. En laboratoire, cette synthèse est généralement menée en combinant une solution de potassium dans l'ammoniac anhydre avec du soufre élémentaire.

Il peut également être produit par chauffage du sulfate de potassium, K₂SO₄ avec du charbon:

K₂SO₄ + 2C → K₂S + 2 CO₂

K₂SO₄ + 4C → K₂S + 4 CO

Ce sel contient des anions S qui sont très basiques et qui s'hydrolysent complétement selon l'équation suivante :

K₂S + H₂O → KOH + KSH

Pour de nombreuses raisons, cette réaction est sans conséquence puisque le mélange des ions SH et OH se comporte comme une source de S. Les autres sulfures de métal alcalin se comportent de façon similaire.

Du sulfure de potassium se forme lorsque de la poudre noire est brûlée. Il est un intermédiaire important dans de nombreux effets pyrotechniques, tels que le Senko Hanabi et certaines formulations de paillettes.