Acide perchlorique - Définition

Introduction

acide perchlorique
Général
Nom IUPAC
No CAS	7601-90-3
No EINECS	231-512-4
Apparence	liquide incolore, d'odeur acre
Propriétés chimiques
Formule brute	HClO4
Masse molaire	100,459 ± 0,003 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	-112 °C
T° ébullition	(décomposition) : 19 °C
Solubilité	dans l'eau : miscible
Masse volumique	(eau = 1) : 1.76 à 22 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
C O
Phrases R : 5, 8, 35,
Phrases S : (1/2), 23, 26, 36, 45,
Transport
-    1873
NFPA 704
0 3 3 OX
SIMDUT
C, E, F,
SGH
Danger H271, H314,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide perchlorique est un oxacide à base de chlore VII de formule HClO₄.

Description

C'est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant fort. Ses sels sont appelés les perchlorates. C'est la seule forme du chlore stable vis à vis de la dismutation en milieu basique avec l'ion chlorure. Il peut être deshydraté en anhydride perchlorique Cl₂O₇ très instable.

Utilisations

Les perchlorates sont des composés importants en pyrotechnie en tant que transporteur d'oxygène dans les mélanges. L'acide perchlorique peut être utilisé comme contre ions en solution car la majorité de ses sels sont solubles dans l'eau ce qui limite les problèmes de précipitation.

Synthèse

On synthétise les ions perchlorates par oxydation électrochimique des ions chlorates et on obtient l'acide par action de l'acide sulfurique sur ses sels.