Chlorure de zinc - Définition

Préparation et purification

Le chlorure de zinc anhydre est obtenu à partir de zinc métal et de chlorure d'hydrogène :

Zn + 2 HCl(g) → ZnCl₂(s) + H₂(g)

Les formes hydratées et le sel en solution aqueuse peuvent être préparés directement en utilisant une réaction acido-basique, par exemple à partir du minerai de sulfure de zinc :

ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂S(l)

Le chlorure de zinc commercial contient généralement de l'[eau]) et de l'oxychlorure de zinc produit par hydrolyse. Ces produits peuvent être purifiés comme suit : 100 g de ZnCl₂ commercial sont chauffé à reflux dans 800 ml de dioxane anhydre en présence de poussière de zinc métallique. Le mélange est filtré à chaud (pour retirer le zinc), puis refroidi pour former un précipité blanc de chlorure de zinc pur. Les échantillons anhydres peuvent être purifiés par sublimation sous un flux de chlorure d'hydrogène, suivi par un chauffage à 400 °C sous un flux d'azote sec.

Sécurité

Le chlorure de zinc est corrosif et irritant, et doit être manipulé avec précautions. Il est conseillé de porter des lunettes de sécurité et des gants.

• R: 34 (Provoque des brûlures)
• R: 50 (Très toxique pour les organismes aquatiques)
• R: 53 (Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l'environnement aquatique)
• S: 7 (Conserver le récipient bien fermé)
• S: 8 (Conserver le récipient à l'abri de l'humidité)
• S: 28 (Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec... (précisé par le fabricant))
• S: 45 En cas d'accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette)
• S: 60 (Eliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux)
• S: 61 (Eviter le rejet dans l'environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)